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將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V₂，則下列敘述正確的是

A．若V₁>V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性強

B．若V₁>V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于2

盡管都是一元酸，但PH相等時兩酸溶液的物質的量濃度不一定相等，因為酸可能有強弱的不同；酸越弱，酸的物質的量濃度越大，中和等量的NaOH溶液消耗的酸的體積越小。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

試計算下列溶液的pH（均在25 ℃時）：
（1）0.1 mol·L^-1 NaOH溶液與0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液等體積相混后溶液的pH為_____。
（2）將0.1 mol·L^-1鹽酸與0.6 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液等體積相混后溶液的pH為________。
（3）將0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄稀釋10¹⁰倍后，溶液中c(H^＋)∶c(

)=______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．c(H^＋)隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時，c(H^＋)＞c(OH^－)

C．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

D．水的電離是吸熱的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在純水中存在如下平衡：2H₂O<==>H₃O⁺+OH^-，若使水的電離平衡向逆方向移動，且使溶液中的pH減小，應加入下列的（雙選）（）

A．NH₄Cl

B．KHSO₄

C．NaOH

D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱為燃燒熱．下列燃燒反應的反應熱不是燃燒熱的是（　　）
①H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₁
②C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H₂
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃
④2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（s）+2H₂O（l）△H₄．

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于吸熱反應的是

A．CaO + H₂O = Ca(OH)₂	B．C + H₂OCO + H₂
C．NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O	D．2Mg + CO₂2MgO + C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是(　　)
①天然氣　②煤　③核能　④石油　⑤太陽能　⑥生物質能　⑦風能　⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（7分）(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O₃(g)===3Ag₂O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;
己知：2 Ag₂O(s)===4Ag(s)+O₂(g)；△H = +62.2kJ/mol;
則反應 2O₃（g）= 3O₂（g）的△H =      kJ/mol；
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產
生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為   。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g) 某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T₁℃) 條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①在10 min～20 min的時間段內，以CO₂表示的反應速率為     ；
②寫出該反應的平衡常數的表達式K=    ；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態的是   (填序號字母)；

A．容器內壓強保持不變	B．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
C．容器內CO₂的體積分數不變	D．混合氣體的密度保持不變

④30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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