Question

研究、、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）可使等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：

寫出CO（g）與反應生成的熱化學方程式：________________。
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K⁺移向_______極(填“正”或“負”)，正極反應方程式為：___________________。
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷
酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料。
①該復合肥料可能的化學式為___________(寫出一種即可)。
②若氨水與恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。
常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：氨水

③向②中溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。(填“SO₂”或NH₃”)
此時溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）可用強堿溶液吸產生硝酸鹽。在酸性條件下，FeSO₄溶液能將還原為NO，寫出該過程中產生NO反應的離子方程式___________________________________。

Answer 1

（每空2分）
（1）5CO(g) + I₂O₅(s) = 5CO₂ + I₂(s) ?H= -1377.22kJ?mol?¹
（2）正，O₂ + 2H₂O +4e? = 4OH?
（3）① (NH₄)₃PO₄或(NH₄)₂HPO₄或NH₄H₂PO₄
②堿 ③ SO₂   >
（4）3Fe²⁺ + NO₃? + 4H⁺ =3Fe³⁺ +NO↑+ 2H₂O

解析試題分析：（1）先寫出化學方程式，標明各物質的狀態，然后根據蓋斯定律求算?H，
?H= —?H₁ + ?H₂，帶入相關數據可得答案。
（2）原電池電解質溶液中，陽離子移向正極；電解質為KOH溶液，所以正極反應為O₂在H₂O存在條件下得電子生成OH?。
（3）①分析反應物，氨氣、二氧化硫反應后再與磷酸反應，由磷酸的量不同可生成(NH₄)₃PO₄或(NH₄)₂HPO₄或NH₄H₂PO_4。
②氨水與SO₂恰好完全反應生成(NH₄)₂SO₃，水解顯堿性。
③因為②中溶液顯堿性，所以通入SO₂可中和OH?，使溶液顯中性；根據電荷守恒可知：[NH₄⁺]+[H⁺]=[OH?]+2[SO₃²?]+[HSO₃?]，溶液中性[H⁺]=[OH?],得[NH₄⁺]=2[SO₃²?]+[HSO₃?]，所以[NH₄⁺]/[SO₃²?]>2。
（4）根據信息找出反應物和生成物，配平可得離子方程式。
考點：本題考查熱化學方程式的書寫、原電池原理、鹽類的水解、離子濃度比較和離子方程式的書寫。