Question

【題目】實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．檢查容量瓶是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。

請據此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：______

（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響：

①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導致所配溶液濃度會________；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）

②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會___________；

③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會________。

Answer 1

【答案】500ml容量瓶 膠頭滴管 5.4mL CBEG 冷卻至室溫 偏低 偏高 偏低

【解析】

(1). 實驗室配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，因實驗室無450mL規格的容量瓶，因此配制該硫酸溶液需要用500mL的容量瓶，故答案為：500mL的容量瓶；膠頭滴管；

(2). ①. 濃硫酸的物質的量濃度為：c= mol/L=18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為amL，則根據稀釋定律有：a×10－3L×18.4mol/L=0.5L×0.2mol/L，解得a=5.4，故答案為：5.4mL；

②. 配制一定物質的量濃度的溶液，步驟一般有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取濃硫酸5.4mL，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，將燒杯和玻璃棒洗滌后并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加到液面最低點恰好與刻線相切，最后蓋好瓶塞顛倒搖勻，所以操作順序為D→A→C→B→E→G→F；故答案為：CBEG；

③. 因濃硫酸稀釋時放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，未冷卻到室溫就將溶液移入容量瓶，并配成溶液，會導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故應將溶液冷卻到室溫后再轉移到500mL容量瓶中，故答案為：冷卻至室溫；

(3). ①. 量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，導致量取濃硫酸溶液的體積偏小，造成所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；

②. 定容時，眼睛俯視刻度線，造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；

③. 搖勻后液面下降，是因為有一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低。