【題目】下列各組粒子中，具有相同核外電子排布的是（ ）
A.Mg2+、Al3+B.Ca2+、AlC.O2-、S2-D.F-、Ar
【答案】A
【解析】
A.鎂離子的核外電子排布為2、8，鋁離子的核外電子排布為2、8，故A正確；
B.鈣離子的核外電子排布為2、8、8，鋁原子的核外電子排布為2、8、3，故B錯(cuò)誤；
C.氧離子的核外電子排布為2、8，硫離子的核外電子排布為2、8、8，故C錯(cuò)誤；
D.氟離子的核外電子排布為2、8，氬原子的核外電子排布為2、8、8，故D錯(cuò)誤；
故答案選A。
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
普通高中同步練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）
（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）
已知水合肼具有還原性，被氧化生成氮?dú)狻?/span>
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分。
（2）分液漏斗中的溶液是______（填標(biāo)號(hào)）．
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是____________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。采用下列步驟：
a.稱(chēng)取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液。
b.移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。
c.用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理。
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；
（4）滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。
（5）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
①泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑
②醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)
③凡是分散質(zhì)能通過(guò)半透膜的分散系即屬于膠體
④通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液．
A.①②③④
B.②④
C.②③
D.①②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2O2是一種常見(jiàn)試劑，在實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用H2O2快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如甲乙丙丁四圖所示：
（1）下列說(shuō)法正確的是：________（填字母序號(hào)）
A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越慢
B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快
C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
（2）催化劑Mn2+在反應(yīng)中，改變了____________________(填字母序號(hào))
A．反應(yīng)速率 B．反應(yīng)限度C．反應(yīng)焓變 D．反應(yīng)路徑
E.反應(yīng)活化能 F.活化分子百分?jǐn)?shù)
Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH（溶液的酸堿性）和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制時(shí)間-p-CP濃度圖如下。
（3）電中性的羥基自由基的電子式為：______________
（4）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | T/K | pH | c/10-3mol·L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參考 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 | _________ | ______ | _______ | _________ |
③ | __________________ | <>298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
（5）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線(xiàn)，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p-CP)=_____________
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽?/span>→右，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)?/span> (用小寫(xiě)字母填寫(xiě))。
（2）連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步：
①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量筒 C中水的體積(假定將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 V mL)；
②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱(chēng)量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中)；
③檢查各裝置的氣密性；
④旋開(kāi)儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。
上述幾步操作的先后順序是 。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
（6）實(shí)驗(yàn)中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過(guò)程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱(chēng)是
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA
B. 25℃時(shí)，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
C. 常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g) 
2C(g) ΔH=+Q（Q>0），條件變化時(shí)，影響平衡移動(dòng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. p1<p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B. p1>p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. p1>p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量
D. p1>p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,在生產(chǎn)、生活及科研中均有重要應(yīng)用。
（1）工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸?/span>H2S的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離出H2,發(fā)生的反應(yīng)為2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)△H
已知：①H2S(g)H2(8)+S(g)△H1
②2S(g)S2(g)△H2
則△H=________(用含△H1、△H2的式子表示)。
（2）在容積2 L的恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。曲線(xiàn)a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線(xiàn)b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。
①反應(yīng)2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放熱還是吸熱，判斷并說(shuō)理由________。
②隨著H2S分解溫度的升高,曲線(xiàn)b向曲線(xiàn)a逐漸靠近,其原因是________ 。
③在985℃時(shí),該反應(yīng)經(jīng)過(guò)5 s達(dá)到平衡,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。在圖2中畫(huà)出985℃時(shí),0～6s 體系中S2(g)濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。___________________
（3）工業(yè)上常用NaOH溶液吸收H2S廢氣,吸收后所得溶液進(jìn)行電解(裝置如圖3所示),在陽(yáng)極區(qū)可生成Sx2-,寫(xiě)出生成Sx2-離子的電極反應(yīng)式：________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)
B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH =2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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