【題目】為研究反應(yīng)
(aq)+2I(aq)
2
(aq)+I2(aq)的反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化，在和I的混合溶液中加入Fe3+，過程及圖像如下：
步驟①：2Fe3+(aq)+2I(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)
步驟②：2Fe2+(aq)+(aq)2Fe3+(aq)+2(aq)
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是______
A．步驟①和②都是吸熱反應(yīng)
B．Fe3+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物
C．步驟①比②所需活化能大
D．該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與Y形成的化合物的化學(xué)式為YZ。下列說法不正確的是
A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族
B.用電子式表示的形成過程為：
C.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)
D.X與Y形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將反應(yīng)Cu（s） + 2Ag+（aq）
Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是 （ ）
A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B. 當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0
C. 若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
D. 若此時(shí)向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈰是稀土元素，氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
下列說法不正確的是
A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
C.過程②中有O2生成
D.過程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：
稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_________；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_________；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。
（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：
①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物A易溶于水，可以通過如下轉(zhuǎn)化制得化學(xué)式為C4H8O2的酯E，其中B的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制取B的基本方法，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(1)寫出E的屬于酸類的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
(2)寫出①、②、③的化學(xué)方程式，并在括號(hào)中注明反應(yīng)類型：
①_______________________________________（_____________）；
②_______________________________________（_____________）；
③_______________________________________（_____________）；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用
、
、
分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )
A.使用催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，使合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
B.該過程中，N2、H2吸收能量后斷鍵形成N原子和H原子
C.該過程中，N原子和H原子形成含有非極性鍵的NH3分子
D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（12分）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。
（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請(qǐng)寫出Fe2+的核外電子排布式__________。
（2）1個(gè)Cu2+與2個(gè)H2N—CH2—COO形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡式為_______________（用→標(biāo)出配位鍵），在H2N—CH2—COO中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號(hào)表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。
（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________。
（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下：
①兩個(gè)最近的F之間的距離是___________pm（用含m的代數(shù)式表示）。
②CaF2晶胞體積與8個(gè)F形成的立方體的體積比為___________。
③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3（化簡至帶根號(hào)的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
為了進(jìn)一步研究硫酸銅的用量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。（假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
請(qǐng)回答下列問題：
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V3=___，V8=___；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___。
③實(shí)驗(yàn)A測得：收集到產(chǎn)生H2體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)所需的時(shí)間為10分鐘，求化學(xué)反應(yīng)速率υ(H2SO4)=___（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）。
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