【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶質為NaCl。下列有關說法正確的是
A. a為原電池的負極
B. b電極附近溶液的pH減小
C. a電極反應式為
D. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：
(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個。
(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。
(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗，下列有關說法正確的是（ ）
A．步驟I中減少的3g固體一定是混合物
B．步驟II中質量減少的物質一定是Cu
C．根據步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．根據上述步驟II可以得出m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接____，____接____，____接H，G接F。
（2）氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是 ________；當足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應后（不考慮濃鹽酸的揮發），得到的氯氣的物質的量小于0.5mol的原因是__________。
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是_____。
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用_____，如果有Cl2產生，可觀察到的現象是_________，寫出反應方程式________。
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【題目】已知反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉化率如下表。下列說法正確的是
溫度(℃) | 容器體積 | CO轉化率 | 平衡壓強(p) | |
① | 200 | V1 | 50% | p1 |
② | 200 | V2 | 70% | p2 |
③ | 350 | V3 | 50% | p2 |
A．反應速率：③＞①＞②
B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4
C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0
D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉化率＜70%
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【題目】探索CO2與CH4的反應使其轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要意義。回答下列問題
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態甲醇的熱化學方程式為______________________。
(2)向某密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①工業生產時一般會選擇在P4和1250℃條件下進行反應，請解釋其原因______________________。
②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應在5min時達到平衡點X，則0-5min內，用CO表示該反應平均速率為___________；該溫度下，反應的平衡常數為___________(保留3位有效數字)。
(3)工業上用CO和H2制取甲醇反應方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對于該合成反應，若通入的CO的物質的量一定，如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時，反應溫度對CO平衡轉化率的影響曲線。
①曲線b對應的投料比是___________
②當反應在曲線a、b、c對應的投料比下達到相同的平衡轉化率時，對應的反應溫度和投料比的關系是___________。
③投料比為10︰17反應溫度為T1時，平衡混合氣體中CO的物質的量分數為___________。
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【題目】尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為___________。
(2)B的結構簡式為___________。
(3)由C生成D的化學方程式為___________，E→F的反應類型為___________。
(4)C中的官能團有___________、___________(填官能團名稱)。
(5)由甲苯為原料可經三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路線如下：
反應①的試劑和條件為___________；中間體B的結構簡式為___________；反應③試劑和條件為___________。
(6)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有___________種(不含立體異構)；
①含有兩個苯環且兩個苯環直接相連
②能與FeCl3溶液發生顯色反應
③兩個取代基不在同一苯環上
其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為2︰2︰2︰2︰2︰1的結構簡式為___________。
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【題目】按要求完成下列問題：
(1)下列各化合物中，屬于同系物的是_____，屬于同分異構體的是___填入編號
F.戊烯和環戊烷
(2)反—2-丁烯的結構簡式_________________________；
(3)2,6–二甲基–4–乙基辛烷的結構簡式：_______；1mol該有機物完全燃燒耗氧氣_______________mol。
(4) CH3-CH(C2H5) – C(C2H5)=CH-CH3的系統命名的名稱為___________________；
(5)某烷烴分子里含有9個碳原子，且其一氯代物只有2種，則該烷烴的系統命名的名稱是______。
(6) 
單體的結構簡式________________。
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【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經歷如圖所示過程生成NH3，下列說法正確的是
A. Ⅰ中破壞的均為極性鍵
B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3
D. N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH>0
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