Question

【題目】（1）1.00L 1.00molL﹣1H2SO4溶液與2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，該反應的中和熱△H為_____，表示其中和熱的熱化學方程式為_____．

（2）在25℃、101KPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為_____KJmol﹣1，該反應的熱化學方程式為_____．

（3）化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5．回答下列問題：

已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為_____．

Answer 1

【答案】 ﹣57.3kJmol﹣1 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 3260.4 C6H6（l）+O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3260.4kJmol﹣1 AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJmol﹣1

【解析】（1）中和熱：酸堿中和生成1mol液態H2O放出的熱量。1.00L 1.00molL﹣1H2SO4溶液與2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反應，生成2molH2O，放出114.6kJ熱量。那么生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，所以該反應的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1，表示其中和熱的熱化學方程式為H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1；

故答案為：﹣57.3 kJmol﹣1；H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l） △H=﹣57.3 kJmol﹣1；

（2）燃燒熱：1mol純物質燃燒生成穩定氧化物放出的熱量。1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，1molC6H6（l）為78g，所以1molC6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放熱為41.8kJ×78=3260.4kJ，則該反應的熱化學方程式為C6H6（l）+O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3 260.4 kJmol﹣1；

故答案為：3260.4；C6H6（l）+O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3 260.4 kJmol﹣1；

（3）室溫時，AX3為液態，AX5為固態，生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ，該反應的熱化學方程為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJmol﹣1；

故答案為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJmol﹣1。