Question

已知:①2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判斷正確的是（  ）

A．1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ

B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C．由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D．若反應②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應,放出的熱量小于20.1 kJ

Answer 1

D

H₂燃燒是放熱反應,A項錯誤;根據(jù)已知的熱化學方程式可知生成1 mol H₂O(g)與1 mol H₂S(g)時兩反應放出的熱量差為221.7 kJ,B項錯誤;由于前者放熱多,能量低,故穩(wěn)定性強,C項錯誤;由于固態(tài)硫汽化時需要吸收熱量,故放出的熱量小于20.1 kJ,D項正確。