【題目】某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實現該反應的原電池是
A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3
B. 正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）3
C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3
D. 正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2（SO4）3
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示：
下列描述正確的是
A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 molL-1s-1
B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度為減少了0.79 molL-1
C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0％
D．反應的化學方程式為：X(g) + Y(g)
Z(g)
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出
B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉
C．氨水應密閉保存放置于低溫處
D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理：下列說法正確的是（ ）
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B．樣品中CuO的質量為4.0g
C．V=448
D．原樣品中Fe元素的質量分數為41%
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【題目】氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下：
（1）過程Ⅰ：2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.18 kJ/mol
① 將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的__________________。
② 平衡常數K隨溫度變化的關系是 。
③ 在壓強p1下，Fe3O4的平衡轉化率隨溫度變化的α(Fe3O4)～T曲線如圖1所示。若將壓強由p1增大到p2，在圖1中畫出p2的α(Fe3O4)～T曲線示意圖。
（2）過程Ⅱ的化學方程式是 。
（3）過程Ⅱ，其他條件不變時，在不同溫度下，H2O的轉化率隨時間的變化α(H2O)～t 曲線如圖2所示。比較溫度T1、T2、T3的大小關系是 ，判斷依據是 。
（4）科研人員研制出透氧膜（OTM），它允許電子、O2-同時透過，可實現水連續分解制H2。工作時，CO、H2O分別在透氧膜的兩側反應。工作原理示意圖如下：
H2O在___________側反應（填“a”或“b”），在該側H2O釋放出H2的反應式是 。
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【題目】對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（ ）
A. 加入一種反應物 B. 升高溫度
C. 對平衡體系增加壓強 D. 使用催化劑
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【題目】下列敘述正確的是 ( )
A．通常情況下，1.5molO2的體積約為33.6L
B．NaOH的摩爾質量是40g
C．100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數一定相同
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【題目】將質量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol·L－1的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，測得溶液中含鹽酸鹽溶質共W2 g。下列所列關系式中正確的是( )
A．35.5a＝(W2－W1)V2
B．n(Na)＋3n(Al)＝
mol
C．n(Al)＞
mol
D．aV2＞
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