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下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是(　　)

A．鍍鋁塑料	B．食品罐頭盒(鍍錫)
C．白鐵水桶(鍍鋅)	D．鍍銀銅質獎章

關鍵是看鍍層損壞后，暴露出的金屬與鍍層能否形成原電池，形成原電池金屬是否是負極。A項塑料不會被腐蝕；B項Fe為原電池負極，錫為原電池的正極，加速Fe的腐蝕；C項Zn為電池的負極，鐵為電池的正極，鐵被保護起來；D項Cu為原電池的負極，Ag為原電池的正極，加速了銅的腐蝕。但由于Fe比Cu更易失去電子，所以腐蝕最快的是B中的鐵。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鋼鐵的生產與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。
（1）工業鋁熱法煉鐵的主要化學反應方程式                        。
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑。試回答：①鐵鍋的腐蝕主要是由          腐蝕造成的。
②鐵鍋銹蝕的負極反應式為                             。
（3）通常使用鋼鐵是鐵和__________的合金；當馬口鐵（表層鍍錫）鍍層被損壞后，這時被腐蝕速度比普通鐵_______（填“快”或“慢”）。為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接           （填“鋅塊”或“銅塊”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于銅電極的敘述正確的是(　　)

A．銅鋅原電池中銅是負極	B．用電解法粗煉粗銅時，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極	D．電解稀硫酸制H₂和O₂時銅作陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將潔凈的金屬片A、B 、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如右表所示：

已知構成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數越大。請判斷：
（1） A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是_____________（用字母表示）
（2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質析出，后迅速變為灰綠色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________（A、B、C、D中哪一種），此時對應的電極反應式為：正極___________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）按要求對下圖中兩極進行必要的聯接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡。請加以必要聯接，則聯接后的裝置叫                。電極反應式：
鋅板：                  ；銅板：                  。
（2）在B圖中，a和 b都是石墨電極，使a極析出銅，則b析出：   。加以必要的聯接后，電極反應式，a極：                               b極：                             。經過一段時間后，停止反應后加入一定量的        ，溶液能恢復至與電解前完全一致。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

B．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵還是受到保護而難以腐蝕

C．鋼鐵的腐蝕通常有吸氧腐蝕和析氫腐蝕，通常情況下以吸氧腐蝕為主

D．氯堿工業中，陽極發生的反應為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）請根據所學的電化學原理，解決以下問題。
（1）依據氧化還原反應：2Ag⁺(aq) + Cu(s) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s) 設計的雙液原電池，可以提供穩定的電流。裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂—飽和KCl溶液。

回答下列問題：
①電極X的材料和電解質溶液Y分別為               ；
②鹽橋中K⁺移向            （填A或B）；
③銀電極發生的電極反應為                            。
（2）下圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，        （填X或Y）電極附近先變紅色， X極上的電極反應式為                     。
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應式為
③若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl₂）溶液，當收集到1.12 L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質量是           ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

家用鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發生的化學反應是

A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃	B．2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂
C．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-	D．Fe－3e^-=Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖：

（1）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式                                 。
（2）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₁后,石墨電極上的電極反應式                ，原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為            mol/L，CuSO₄的物質的量濃度為          mol/L。（假設溶液體積不變）
（3）電解至t₃時，消耗水的質量為         g。

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