Question

【題目】如圖中的B～K分別代表有關反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質．固態物質A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D．各物質間的轉化關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室檢驗A物質中含有的陽離子的方法
（2）B與E反應得到1molH，則此時轉移電子的物質的量為mol．
（3）寫出實驗室制取B的化學方程式 ．
（4）寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應的離子方程式 ．
（5）若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質的量之比是8：5，則用物質的量的關系表示此固體A的組成為

Answer 1

【答案】
（1）取適量A物質放入試管中，加入適量NaOH等強堿溶液并加熱，若能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明含有銨根離子
（2）5
（3）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑或濃氨水加CaO或NaOH固體
（4）3Fe+8H++2NO3﹣=2NO↑+3Fe2++4H2O
（5）NH4HCO3和（NH4）2CO3按物質的量之比為2：3混合而成
【解析】解：A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質，I是紅棕色的氣態氧化物．固態物質A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D，E是常見的氣體單質，可以初步推斷為O2 ， I是紅棕色的氣態氧化物判斷為NO2 ， 依據轉化關系可知H為NO，G為H2O，N為HNO3 ， B為NH3 ， ．固態物質A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B進一步確定B為NH3 ， 若通過濃硫酸則只剩余氣體D，說明D為酸性氣體且無還原性，推測D為CO2 ， 根據反應：N（HNO3）+K（C）=D（CO2）+I（NO2）+G（H2O），C為Na2O2 ， F為（Na2CO3），所以A受熱分解生成堿性氣體NH3和酸性氣體CO2 ， 證明A為碳酸銨鹽，（1）實驗室檢驗A物質中含有的陽離子是NH4+的方法：取適量A物質放入試管中，加入適量NaOH等強堿溶液并加熱，若能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明含有銨根離子，所以答案是：取適量A物質放入試管中，加入適量NaOH等強堿溶液并加熱，若能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明含有銨根離子；（2）B與E反應是氨氣的催化氧化反應，反應的化學方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，得到H為NO，反應中生成4molNO電子轉移20mol，則得到1molNO，此時轉移電子的物質的量為5mol；所以答案是：5；（3）實驗室制取B（NH3）的化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑，或濃氨水加CaO或NaOH固體；所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑或濃氨水加CaO或NaOH固體；（4）N的稀溶液HNO3與過量的鐵粉反應生成亞鐵鹽，反應的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3﹣═2NO↑+3Fe2++4H2O；所以答案是：3Fe+8H++2NO3﹣═2NO↑+3Fe2++4H2O；（5）混合氣體通過堿石灰得到的氣體B為NH3與通過濃硫酸得到的氣體D（CO2）的物質的量之比是8：5，依據化學反應的原子守恒得到，若是碳酸氫銨，銨根離子和碳酸氫根離子物質的量之比為1：1，若為碳酸銨．銨根離子和碳酸根離子物質的量為2：1，混合氣體中氨氣和二氧化碳物質的量之比為8：5，介于1：1和2：1間，所以判斷A為碳酸銨和碳酸氫銨的混合物，物質的量之比通過平均值法計算為3：2：則用物質的量的關系表示此固體A的組成為NH4HCO3和（NH4）2CO3按物質的量之比為2：3混合而成；所以答案是：NH4HCO3和（NH4）2CO3按物質的量之比為2：3混合而成．