Question

【題目】A，B，C，D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫出②反應(yīng)的離子方程式；④反應(yīng)離子方程式 ．
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)．寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． ④反應(yīng)的離子方程式 ． D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象 ．
（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，且溶液均顯堿性．④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． ⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； AlO2﹣+CO2（過(guò)量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
（2）3Fe+4H2O（g） ?Fe3O4+4H2； Fe+2Fe3+=3Fe2+；生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑； SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
【解析】解：（1）若D物質(zhì)具有兩性，則推斷D為Al（OH）3，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說(shuō)明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3，則②反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，④反應(yīng)離子方程式為AlO2﹣+CO2（過(guò)量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，

所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+CO2（過(guò)量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)，推斷為Cl2，所以C為FeCl3，D為FeCl2，所以A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，④反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，D為FeCl2加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，

所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，判斷A為Si，C、D為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說(shuō)明是鹽水解呈堿性，④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則C為Na2SiO3，D為Na2CO3，B為SiO2，所以反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑，

所以答案是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑．