Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。

（1）W在元素周期表中的位置為___。

（2）Z的最高價氧化物的水化物的電子式是___，其熔化時克服的作用力為___。

（3）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是___（用元素符號表示）。

（4）X的簡單氣態氫化物和W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是___。

Answer 1

【答案】第3周期VIA族 離子鍵 Na>S>O NH3+H+=NH4+

【解析】

由Y、W同主族，且W的核電荷數是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數之和為17可知，X的最外層電子數為5，又X的原子序數小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素，據此分析解答。

(1)根據上述分析可知，W為S元素，為16號元素，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：第3周期VIA族；

(2)Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，熔化時氫氧化鈉的離子鍵被破壞，故答案為：；離子鍵；

(3)同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O，故答案為：Na>S>O；

(4)N元素的簡單氣態氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應生成硫酸銨，反應的離子方程式為NH3+H+＝NH4+，故答案為：NH3+H+＝NH4+。