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【題目】濃硫酸是一種常用的干燥劑。下列氣體不能用濃硫酸干燥的是

A. NH3 B. H2 C. CO2 D. Cl2

【答案】A

【解析】氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥；CO2、H2、Cl2能夠用濃硫酸干燥。答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. Fe、Mn、Zn、K B. Zn、Cu、Mn、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )

A．工業上電解熔融Al2O3制備金屬鋁

B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．金屬鋅與稀硫酸反應制取氫氣，粗鋅比純鋅反應速率快

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是 ( )

A．石英只能用于生產光導纖維

B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

C．為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品添加劑

D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。其中普通鋅錳電池的構造圖如右圖所示。回答下列問題：

（1）電池放電時發生的主要反應為：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正極發生的主要反應是________________________。

（2）下圖表示從廢舊普通鋅錳電池除去鋅殼和電極后的內容物中回收制備KMnO4等物質的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為________________（答兩條）；得到濾液加入稀鹽酸的作用為__________________。

②濾渣水洗灼燒后固體主要成份只有一種，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4，該過程中發生反應的化學方程式為：_____________________________。

③圖中產物的化學式分別為：A__________、B_________。

（3）準確稱量得到的KMnO4（不含能與草酸反應的雜質）3.160 g，放入小燒杯中，加水溶解后轉移到200mL容量瓶中定容，在錐形瓶中用差量法稱取0.6700 g無水草酸鈉，加入足量硫酸溶液溶解，加熱至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液進行滴定，消耗溶液體積為22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

①判斷滴定終點的現象是__________________。

②KMnO4的純度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為__________。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2 (g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為△H4=________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為____________________。

（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。

（5）聯氨是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《中華人民共和國大氣污染防治法》于2016年1月1日起實施。為保護和改善大氣環境,下列做法不應該提倡的是( )

A. 開發生物質能源替代化石燃科 B. 向高空排放金屬冶煉產生的粉塵

C. 用催化轉化技術處理汽車尾氣 D. 大力推廣生產和便用無氟冰箱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．31.6 g高錳酸鉀完全分解產生O2的體積約為2.24 L

B．在25℃、101KPa時，24.5L氨氣所含質子數約為10NA

C．0.3 mol·L-1硫酸鈉溶液中所含Na+和SO42-總物質的量為0.9 mol

D．25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體中所含氧原子數約為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列敘述中，正確的是（）

A.加入少量W，逆反應速率增大

B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數K值一定增大

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