Question

【題目】某小組同學利用如圖裝置開展實驗，請回答：

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 ． 若B中盛裝的是紫色石蕊溶液，則B中觀察到的現象是 ．
（2）若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現象是 ．
（3）若B中盛裝的是少量新制氯水，則B中觀察到的現象是 ， B中發生的主要反應的離子方程式為 ． 若B中盛裝的是足量H2O2的水溶液，則B中發生反應的化學方程式為 ．
（4）若B中盛裝的是少量品紅溶液，則B中觀察到的現象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O,紫色石蕊溶液變紅
（2）有白色沉淀產生
（3）黃綠色褪去,Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42,SO2+H2O2=H2SO4
（4）紅色褪去
【解析】解：（1）炭與濃硫酸加熱，反應生成二氧化硫、二氧化碳、水；二氧化硫與水反應生成亞硫酸；二氧化硫、二氧化碳與氫氧化鋇反應生成亞硫酸鋇或碳酸鋇沉淀；（3）新制氯水呈淺黃綠色，二氧化硫具有還原性，能與新制氯水反應生成硫酸和鹽酸，二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸；（4）二氧化硫具有漂白性。

解析：（1）炭與濃硫酸加熱，反應生成二氧化硫、二氧化碳、水，A中反應的方程式為C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，所以B中紫色石蕊溶液變紅；二氧化硫、二氧化碳與氫氧化鋇反應生成亞硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，所以若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現象是有白色沉淀生成（3）新制氯水呈淺黃綠色，二氧化硫具有還原性，能與新制氯水反應生成硫酸和鹽酸，所以現象是氯水黃綠色褪去，發生的主要反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42-；二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸，發生反應的化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以B中觀察到的現象是紅色褪去。