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【題目】已知丁酸(結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2COOH)跟乙酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),丁醇(結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化學(xué)性質(zhì):

試回答下列問題:

(1)寫出丁醇、丁酸與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式:

丁醇+鈉:_____________________________________

丁酸+鈉:_____________________________________

(2)寫出丁酸與丁醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式,注明反應(yīng)條件。

______________________________________________

【答案】 2CH3CH2CH2CH2OH+2Na2CH3CH2CH2CH2ONa+H2 2CH3CH2CH2COOH+2Na2CH3CH2CH2COONa+H2 CH3CH2CH2COOH+HOCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3+H2O

【解析】(1)丁醇含有羥基,和鈉反應(yīng)生成氫氣,方程式為2CH3CH2CH2CH2OH+2Na→2CH3CH2CH2CH2ONa+H2;丁酸含有羧基,和鈉反應(yīng)生成氫氣,方程式為2CH3CH2CH2COOH+2Na→2CH3CH2CH2COONa+H2↑:(2)丁酸與丁醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2COOH+HOCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液只下表離子中的幾種,且各離子的物質(zhì)的景濃度相等(不考慮水的電離與水解)。

陽離子

K+NH4+Fe2+Mg2+Cu2+

陰離子

OH -、CI-、CO32-、SO42 -

某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(必要時可加熱):

下列說法正確的是

A. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中只含有NH4+Fe2+Cl-SO42-

C. 泣液A中可能含有K+ D. 沉淀B定含有Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會SO2和H2的混合氣體;鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成。現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究:

(1)甲研究小組按下圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL18.5mol·L-1的濃硫酸,經(jīng)過一段時間反應(yīng),Zn完全溶解

①填寫儀器名稱:a_____________、b_________

②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________

③裝置D中加入的試劑是__________

④U型管G的作用為______________

⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為__________

⑥證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________

⑦若A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L,將A反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液中H的濃度為0.1 mol·L-1,則稀釋液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1

(2)乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),分析影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)時,從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:

1分鐘水滴數(shù)(斷開K)

34

59

86

117

102

1分鐘水滴數(shù)(閉合K)

58

81

112

139

78

分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù),請回答:

① 由水滴數(shù)58>34、81>59,說明在反應(yīng)初期,閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率快,主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快。

② 由水滴數(shù)102>78,說明在反應(yīng)后期,斷開K時的反應(yīng)速率快于閉合K時的反應(yīng)速率,主要原因是_____________________________________

③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度,分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

水溶性

苯甲酸

122.4

249

1.27

微溶

甲醇

-97

64.3

0.79

互溶

苯甲酸甲酯

-12.3

199.6

1.09

不溶

有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示,請回答下列問題:

(1)在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是___________________,裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作時。

(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________,可否換為球形冷凝管 (填“可”或“否”)。

(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序?yàn)開______________(填裝置字母代號)。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________;D裝置的作用是___________________

(5)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號)。

a.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將苯甲酸甲酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將苯甲酸甲酯從上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從減少環(huán)境污染的角度看,應(yīng)大力推廣的能源是

A. 氫能 B. 太陽能 C. 風(fēng)能 D. 化石燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能與稀鹽酸反應(yīng)的有( )

A. Cu B. CaCO3 C. Zn D. AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理,用如圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)開始時,關(guān)閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。過一會兒,在裝置Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________

(2)整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有___(填裝置序號)。

(3)你認(rèn)為通過該實(shí)驗(yàn),有關(guān)苯與溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是___________________

(4)本實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒苡娩逅嬉轰?/span>?____

(5)采用冷凝裝置,其作用是______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中。硫酸法生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦(主要成分是:FeTiO3,還含有少量MnZnCrCu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì));主要生產(chǎn)流程如下:

已知反應(yīng):將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解:FeTiO3+2H2SO4(濃) TiOSO4(硫酸氧鈦)+FeSO4+2H2O。②加水熱分解硫酸氧鈦:TiOSO4+(n+1)H2OTiO2·nH2O+H2SO4

請回答下列問題:

(1)副產(chǎn)品甲是____________,可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________________________

(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________________________________

(3)寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式為:________________

(4)“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對水體有哪些污染,請指出主要的兩點(diǎn):

_________________________________;②_______________________________

針對其中一項(xiàng)污染,提出處理的方法: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,加入氧化劑可實(shí)現(xiàn)的是( )

A.I→I2 B.Fe3+→Fe2+ C. FeO→Fe D.HCl→AgCl

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同步練習(xí)冊答案
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