現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。
請回答下列問題 [（1）~（2）小題填標號] ：
（1）本實驗最適合的氧化劑X是__________
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）物質Y不可以是___________
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．CuCO3
（3）若Y為Cu(OH)2，寫出除去Fe3＋的離子方程式：
（4）加入氧化劑的目的是_______________________________________。
（5）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，應如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。
(1)C (2)B (3) 2Fe3+ +3Cu(OH)2 = 2Fe(OH)3+3Cu2+ （4）將Fe2+ 氧化為Fe3+，再除去（5）不能；應在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結晶
解析試題分析：（1）四種都是強氧化劑，但其他三種加入后會有雜質出現，無法得到純CuCl2·2H2O，故選C；（2）所加物質為可與氯化鐵發生反應生成沉淀，而B不與氯化鐵反應；（3）因為Ksp（Fe(OH)3）<Ksp( Cu(OH)2)所以加入Cu(OH)2后生成Fe(OH)3沉淀。（4）Fe3+性質更為穩定，沉淀物更多；（5）不能；應在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結晶。
考點：以工藝流程為基礎，考查化學反應基本原理
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 
鈷的有關性質如下：Co(OH)2具有兩性。鈷的主要物理、化學參數與鐵、鎳接近，屬鐵族元素。
結合以上信息試回答下列問題：
(1)Co(OH)2的制備是在CoCl2溶液中加稍過量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化學方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空氣中長期放置，會被空氣中的O2氧化，化學方程式為_____________________________________________________。
(2)如圖，已知鈷的氫氧化物加熱至290 ℃時已完全脫水，則1000 ℃時，剩余固體的成分為________________________(填化學式)；在290～500 ℃范圍內，發生的反應的化學方程式為__________________________________________。
(3)已知常溫下，在0.10 mol·L－1 CoCl2溶液中加入氨水充分攪拌，有Co(OH)2沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Co2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15)。常溫下反應Co2＋＋2H2O??Co(OH)2＋2H＋的平衡常數為
_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。
（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_________________________________。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論___________________。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是________________（填字母序號）。
A．溶液溫度下降 B．溶液溫度升高 C．滴入酚酞后呈淺紅色 D．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。
①兩試管中均產生氣體，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈。
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是__________。
A．裝置Ⅰ的氣球體積較大 B．裝置Ⅱ的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據鹽酸計算 D．生成氣體的體積根據固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：
| 實驗方案 | 預測現象 | 預測依據 |
| 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發生反應_________（寫離子方程式）。 |
| 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國從澳大利亞進口的某高爐生鐵（用A表示）的成分如下（其余是鐵）：
| C | Si | Mn | P | S |
| 4.070% | 2.900% | 0.495% | 0.165% | 0.010% |
| | FeO | Fe2O3 | CaO |
| 煙塵煅燒前（%） | 86.40 | 4.00 | 9.60 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將0．1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。請回答：當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml
（3）若混合物仍為0．1mol其中鎂粉的物質的量的分數為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__ ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提煉Al2O3并制取鋁的流程如下：
請回答下列問題：
（1）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為 。
（2）圖中涉及分離溶液與沉淀的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_________。
（3）反應1涉及的化學方程式有 、 。濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_ (填化學式)。
（4）向濾液Ⅱ中通入氣體A為 ，生成沉淀B的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以下是對金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題
（1）寫出鈉與水反應的離子方程式 。
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現象是 ，
反應的離子方程式為 ， 。
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用
和冰晶石（
）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是和
等。從鋁土礦中提煉的流程如下：
②以螢石（
）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式_________________________、________________________________；
（2）濾液Ⅰ中加入
生成的沉淀是___________，反應2的離子方程式為____ ___________________
（3）E常用作制作豆腐的添加劑，化合物C是____，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_______________；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
（1）濾渣a可用于制造 。
（2）請將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
若反應中轉移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質的量為 mol。
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
| | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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