【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣體中含NA個原子
B. 標準狀況下，0.1NA 個H2O的質量為1.8g，體積為2.24L
C. 常溫常壓下，NA個氦氣分子的質量為4g
D. 標準狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數為0.5NA
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.煤的干餾是煤在空氣中加強熱而發生復雜變化的過程
B.甲烷與氯氣在光照條件下反應，所得產物中含HCl
C.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，可使溶液褪色
D.乙炔在空氣中燃燒往往產生大量濃煙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機研究開創絕不無“鈷”的時代，例如：CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑、草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：
已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉化為Cl－；
(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要離子方程式為____________________。
(2)加入 NaClO3發生可以將溶液中Fe2+氧化，進而調節pH除去，但不能向“浸出液”中加過量 NaClO3的主要原因是：__________________。
(3)若“濾液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1所示，萃取劑的選擇的標準是___________；其使用的適宜pH范圍是___________(填字母代號)。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(5)CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；用化學方程式表示從A點到B點的物質轉化___________。C點所示產物的化學式是___________。(Co的相對原子質量是59)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL燒杯 G．100mL容量瓶
（1）完成該實驗還缺少的儀器是______。
（2）本實驗需量取濃硫酸的體積為___mL。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_____（填序號）。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．將確量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（4）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ （填序號）。
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．定容時俯視溶液的凹液面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是( )
A. 該滴定過程應選擇甲基橙作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積小于20.0 mL
C. M點: c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)
D. M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）恒溫下，向一個2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示。
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應化學平衡平衡常數為_________。
②能提高反應中N2的平衡轉化率的是___________。
A．增加N2的濃度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3
D．提高反應溫度 E．加入合適的催化劑
（2）工業合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是___________________。
A、充入氦氣增大壓強 B、增大反應物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度
（3）已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
該反應的化學方程式是________________________________；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應__________達到平衡狀態（填是或否）。
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【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫藥。薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下，薄荷醇能發生取代反應、消去反應和聚合反應
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【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。
（1）基態鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 。
（2）納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩定結構，甲醛分子屬 分子（選填“極性”“非極性”），其立體構型為 。
（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于多數有機溶劑。該晶體屬于 晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號） 。配體CO中σ鍵與π鍵數之比是 。
（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質具有相似性。某含鎳化合物結構如上圖所示，分子內的作用力不可能含有 （填序號）。
A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵
（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結構如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個鎢原子的半徑r＝ cm。（只需列出計算式）
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【題目】硝酸工業中產生的NO是一種大氣污染物，可以通過如下反應處理：2NO(g)+2CO(g) 
N2 (g)+ 2CO2(g)； △H1。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=－566 kJ·mol－l，N2(g)+O2(g) 2NO(g)； △H3=+181 kJ ·mol－l，則△H1=___________
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入4 moI NO、2 mol CO。
①若為恒容密閉容器，在10min時達到平衡狀態，壓強為原來的14/15，這段時間內，NO的平均反應速率為___________，平衡常數為___________L· mol－1，此時NO的轉化率a%；平衡后，向恒容密閉容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新達到平衡時，NO的轉化率將___________(填“增大”、“不變”或“減小”)；
②若為恒壓密閉容器，平衡后NO的轉化率為b%，則a%________b%(填“<”、“=”或>”)
（3）工業上，NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例，通過填充有A、B催化劑的反應器，在A、B兩種催化劑作用下，CO轉化率與溫度的關系如下圖所示。
①工業上選擇催化劑___________(填“A”或“B)，理由是___________。
②在催化劑B作用下，高于550K時，CO轉化率下降的理由可能是___________。
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