Question

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30.0mL鹽酸恰好完全反應．試求：
（1）原混合物中各物質的質量．
（2）所用鹽酸的物質的量濃度．

Answer 1

（1）2.00g碳酸鈣的物質的量為

2g

100g/mol

=0.02mol，則：
Ca（OH）₂+CO₂=H₂O+CaCO₃
0.02mol 0.02mol
2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
0.04mol 0.02mol
故碳酸氫鈉的質量為0.04mol×84g/mol=3.36g，
故碳酸鈉的質量為4.42g-3.36g=1.06g，
答：原混合物中碳酸氫鈉的質量為3.36g，碳酸鈉的質量為1.06g；
（3）原混合物中n（NaHCO₃）=0.04mol，n（Na₂CO₃）=

1.06g

106g/mol

=0.01mol，灼燒后的殘渣為碳酸鈉，能與30mL鹽酸恰好完全反應生成NaCl，根據鈉離子守恒n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃），根據氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），
故n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=0.01mol×2+0.04mol=0.06mol，
故鹽酸的物質的量濃度為

0.06mol

0.03L

=2mol/L，
答：鹽酸的物質的量濃度為2mol/L．