Question

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特
點(diǎn)如下：
粒子代碼：a     b     c     d     e     f     g
原子核數(shù)：?jiǎn)魏藛魏穗p核多核單核多核多核
電荷數(shù)：  0  1+  1-  0  2+  1+  0
(單位電荷)
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩
個(gè)共價(jià)型g分子。
試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________.
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為__________＞__________(用化學(xué)式表示)。
(3)d溶于水的電離方程式__________________。
(4)g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬__________________。
(5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化學(xué)式表示)。

Answer 1

(1)1s²2s²sp⁶ (2)NaOH;Mg(OH)₂
(3)NH₃+H₂ONH₃·H₂O+OH^-
(4)分子晶體  (5)OH^-；H₃O⁺

本題的綜合性很強(qiáng)。考查了元素周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、電離方程式、分子極性等多方面內(nèi)容。由于都是短周期元素構(gòu)成的微粒，都有10個(gè)電子，屬等電子體，又由給出的原子核數(shù)、核電荷數(shù)判斷出各微粒組成。由d是極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子判斷出d是NH₃。
a:Ne  b:Na⁺  c:OH^- d:NH₃  e:Mg²⁺
f:H₃O⁺  g:H₂O