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已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該反應為吸熱反應

B．A物質能量一定低于C物質能量

C．該反應只有在加熱條件下才能進行

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

解析試題分析：根據圖像可知，反應物的總能量低于生成物的能力，所以該反應是吸熱反應，選項A正確，B、D不正確；化學反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關系，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，C不正確，答案選A。
考點：考查反應熱以及放熱反應和吸熱反應的判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對反應熱含義以及放熱反應和吸熱反應判斷的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，提高學生的學習效率。該題的關鍵是明確反應物和生成物總能量的相對大小與放熱反應以及吸熱反應的關系，然后結合題意和圖像靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：H₂(g) ＋ F₂(g) = 2HF(g) ΔH＝? 270 kJ/mol，下列說法正確的是

A．在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

B．1 mol H₂與1 mol F₂反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270 kJ

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．該反應過程的能量變化可用下圖來表示

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有如下三個熱化學方程式：
H₂（g）+ 1/2 O₂(g) = H₂O(g) ； △H＝a kJ/mol
H₂（g）+ 1/2 O₂(g) =H₂O(l) ； △H＝b kJ/mol
2 H₂（g）+ O₂(g) ="2" H₂O(l) ； △H＝c kJ/mol
下列關于它們的表述正確的是( )

A．它們都是吸熱反應	B．a、b和c均為正值
C．反應熱的關系：a=b	D．反應熱的關系：2b=c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應

B．鋁片與稀硫酸反應

C．甲烷在空氣中燃燒

D．灼熱的焦炭與CO₂反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（）
①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質能 ⑥風能 ⑦氫能

A．①②③④

B．③⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業上也可以用CO₂和H₂反應制得甲醇。在2×10⁵Pa、300℃的條件下，若有44g CO₂與6g H₂恰好完全反應生成氣體甲醇和水，放出49.5kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                                             。
某次實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。
試回答下列問題：

（1）a點正反應速率     （填大于、等于或小于）逆反應速率。
（2）下列時間段平均反應速率最大的是       ，最小的是       。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

（3）計算該實驗平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數K（寫出計算過程）。
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是，曲線II對應的實驗條件改變是。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(6分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                   。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值          (填“偏大、偏小、
無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)；所求中和熱_______         (填“相等、不相等”)。
（5）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（6分）能源是影響經濟和生活的重要因素。目前人類已開發和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。
（1）點燃氫氣時，化學能主要轉化為               ；
（2）氫氣在原電池中反應時，化學能主要轉化為        ;
（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應1molH₂，則放出的能量         （填“相同”或“不相同”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(共14分)甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料。工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度（℃）
化學反應	平衡常數	500	800
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)	K₁	2.5	0.15
②H₂(g)+CO₂(g) H₂O (g)+CO(g)	K₂	1.0	2.50
③3H₂(g)+ CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O (g)	K₃

（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K_(A)K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H      0； △S      0（填“>”“=”或“<”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H₂、CO₂、 CH₃OH、H₂O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v₍_正)      v₍_逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是                   。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是                  。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，
將0.2 mol/L的乙酸與0.1 mol/LBa(OH)₂溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為

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