Question

【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：

(1)奧運金牌“金鑲玉”環形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為___________________；

(2)有關Na2CO3與NaHCO3 的用途描述：面包發酵粉的主要成分之一是（寫俗稱）________；寫出上述物質中，可以用于治療胃酸過多的藥物與胃酸反應的離子方程式____________。

(3)“漂白粉”長期暴露在空氣中會變質，這是因為“漂白粉”與空氣中二氧化碳接觸，從而失去了漂白性。寫出該步反應的化學反應方程式___________________________。

Answer 1

【答案】2CaO5MgO8SiO2H2O 小蘇打 H++HCO3-=H2O+CO2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO（2HClO2HCl+O2↑(可寫也可以不寫）

【解析】

(1)在昆侖玉中Si為+4價，Ca為+2價，Mg為+2價，H為+1價，O為-2價，根據化合價判斷氧化物化學式，據此書寫；

(2) NaHCO3是發酵粉的主要成分；根據二者水溶液的堿性強弱、是否對人有刺激性分析判斷，進而書寫反應的離子方程式；

(3)漂白粉在空氣中變質是因為其有效成分Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O反應生成HClO，HClO分解使漂白粉變質失效。

(1)根據硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示為：2CaO5MgO8SiO2H2O；

(2)NaHCO3是焙燒糕點面包發酵粉的主要成分之一，其俗稱是小蘇打；

Na2CO3溶液堿性強，對人會產生強烈的刺激作用，不能用于治療胃酸過多，NaHCO3溶液堿性弱，可以與胃酸(即鹽酸)反應產生氯化鈉、水、二氧化碳，因此可治療胃酸過多，反應的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；

(3)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，該物質在空氣中變質是因為其有效成分Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O反應生成HClO，HClO分解使漂白粉變質失效，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑。