Question

某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同的離子）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－、OH－、Cl－。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉而排放，污染程度大大降低。關于污染源的分析，你認為正確的是

A．SO42－和NO3－可能來自同一工廠 　

B．Cl－和NO3－一定在不同的廠

C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠 　　

D．Na＋和NO3－一定不來自同一工廠

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

試題分析：該題實質上是離子共存問題。Ag⁺只能與NO₃^-共存（與Cl^-生成不溶于酸的AgCl沉

淀；與SO₄^2-生成Ag₂SO₄微溶物；與OH^-生成的AgOH白色沉淀，氫氧化銀不穩定會分解為Ag₂O

黑色沉淀）。因此不妨設Ag+由甲廠排放，則NO₃^-亦由甲廠排放，而Cl^-、SO₄^2-、OH^-必由乙廠

排放。又因為Ba²⁺與SO₄^2-不能共存，會生成不溶于酸的BaSO₄沉淀，故Ba²⁺只能由甲廠排放。

同理，Fe³⁺與OH^-不能共存，會生成Fe(OH)₃沉淀，因此Fe³⁺只能由甲廠排放。這說明乙廠排放的溶液只有陰離子，沒有陽離子，所以根據溶液的電中性可知，剩下的Na⁺只能由乙廠排放。 綜上所述：甲廠：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、乙廠：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-；當然，也有可能：

甲廠：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、乙廠：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-。所以正確的答案選BD。

考點：考查離子共存的有關判斷

點評：本題是高考中的常見題型，為中等難度的試題。主要是考查學生靈活運用知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的答題能力，增強學生的學習興趣，提高學習效率。