Question

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) △H>0，下列敘述錯誤的是

A. 升高溫度，正逆反應速率都增大

B. 若單位時間內(nèi)每消耗3molX的同時消耗2molZ，則反應達到化學平衡狀態(tài)

C. 適當增大壓強，化學平衡不發(fā)生移動

D. 平衡時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.升高溫度，可以提高反應物，生成物的活化分子百分數(shù)，正逆反應速率都增大，故A不符合題意；

B.判斷平衡標志：（1）消耗X代表正反應，消耗Z代表逆反應，（2）速率比等于系數(shù)比，所以反應達到了平衡，故B不符合題意；

C.適當增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，左右兩邊氣體系數(shù)相等，化學平衡不發(fā)生移動，故C不符合題意；

D.平衡時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比不能確定，與投料比和反應條件有關(guān)，故D符合題意；

正確答案：D。