【題目】石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損壞。這是由于石墨( )
A.有放射性
B.易燃、易爆
C.能導電
D.有劇毒
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【題目】同溫同壓下，熱化學方程式中反應熱數(shù)值最大的是
A.2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1B.2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2
C.2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3D.2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q4
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【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：
已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
請回答：
(1)實驗第一步的反應裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。
(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________________。
(3)對于操作1，下列說法不正確的是__________。
A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗
B.操作1須在通風櫥內(nèi)進行
C.進行分液時，可提早關閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出
D.裝置B不合適進行操作1
(4)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因 __________。
(5)該實驗中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_____________。
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【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:
（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強酸。
①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為__________。
②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A方法的離子方程式: __________。
③X可能為________(填字母代號)。
a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2
（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。
①A的電子式為__________。
②A與H2O反應的化學方程式為__________。
③G的濃溶液遇C產(chǎn)生白煙的化學方程式為__________。
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【題目】25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1．7×10﹣5molL﹣1 | K1=4．4×10﹣7molL﹣1 K2=5．6×10﹣11molL﹣1 | 3．0×10﹣8 molL﹣1 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為_____。
（2）常溫下0．1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填字母序號，下同）．
A．c（H+） B．
C．c（H+）c（OH﹣）
D．
E． 
若升高該溶液溫度（不考慮醋酸揮發(fā)），上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_____．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來的c（H+），理由是_____．
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液PH=7，該溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=_____。
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【題目】如圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A. b電極為負極
B. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
C. a電極反應式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應式為: 2AlCl3+6H2O 
2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑
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【題目】將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應，還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標準狀況)，然后向反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為
A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g
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【題目】在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g，若加入足量Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質(zhì)量增加m g，則CO2與CH4的體積比為( )
A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.任意比
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