Question

【題目】50 mL 0.50mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。回答下列問題：

（1）小燒杯中發生反應的離子方程式為： ________________________________；

（2）該實驗中反應發生過程中,溫度計顯示溫度上升,說明該反應是__________反應(填”放熱”或”吸熱”)

（3）從能量的角度看,斷開化學鍵要________________；形成化學鍵要_________________________；

（4）將實驗中的藥品換為鋁片和稀鹽酸，溫度計顯示溫度上升。發生反應的化學方程式為______________________,反應物的總能量__________生成物的總能量(填”大于”或”小于”)

（5）目前，全球仍主要處于化石能源時期，下列有關能源說法正確的是__________；

A．煤、石油、天然氣屬于礦石能源，是取之不盡用之不竭的，可以大量使用

B．沼氣的主要成分是甲醇，是一種清潔能源

C．太陽能、氫能、核能等以后將成為提供能源的重要形式

D．可利用風能發電來緩解枯水季節的電能不足

Answer 1

【答案】 OH一+ H+ = H2O； 放熱 吸收能量 放出能量; 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 大于 CD

【解析】（1）小燒杯中發生反應的離子方程式為OH一+ H+=H2O；（2）該實驗中反應發生過程中溫度計顯示溫度上升，說明該反應是放熱反應；（3）從能量的角度看,斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量；（4）將實驗中的藥品換為鋁片和稀鹽酸，溫度計顯示溫度上升，發生反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。反應放熱，因此反應物的總能量大于生成物的總能量；（5）A．煤、石油、天然氣屬于礦石能源，是不可再生的，A錯誤；B．沼氣的主要成分是甲烷，B錯誤；C．太陽能、氫能、核能等以后將成為提供能源的重要形式，C正確；D．可利用風能發電來緩解枯水季節的電能不足，D正確，答案選CD。