【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量。傳感器的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. a為電源的負極
B. 負極的電極反應式：Ag-e-+Cl-= AgCl
C. 陰極的電極反應式：2HSO3-+2H++2e- = S2O42-+2H2O
D. 當電路中轉移電子的物質的量為5×10-5mol時，進入傳感器的SO2為1.12mL
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【題目】已知CH3OH(l)的燃燒熱為－726kJ·mol-1，對于反應2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(?)△H=-1452kJ·mol-1中水的狀態(tài)判斷正確的是
A.氣態(tài)B.液態(tài)C.固態(tài)D.無法判斷
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【題目】MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下：
請回答下列問題：
（1）用H2SO4調節(jié)溶液pH至l～2，H2SO4作用是___________________；
（2）加NaClO溶液至pH=5~6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為____________________、____________________；
其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為______________________________。
（3）檢驗濾液II中是否含有Fe3+的實驗方法是____________________。
（4）將制得的樣品5g溶于200mL水，加入2mol·L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.46g，則樣品純度為__________。
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【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是
化學性質 | 實際應用 | |
A | 小蘇打受熱易分解 | 焙制糕點 |
B | 蛋白質受熱變性 | 高溫殺死流感病毒 |
C | SO2具有漂白性 | 漂白滋補品銀耳等食品 |
D | Al(OH)3分解吸收大量熱量并有水生成 | 阻燃劑 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：
【實驗一】配制并標定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所稀釋的醋酸溶液的濃度進行標定。請回答下列問題：
（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液 的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.40 | 19.95 |
則①滴定時選用________(A.石蕊 B．酚酞 C．不用指示劑 D.甲基橙)為指示劑（填字母）
②該醋酸溶液的準確濃度為________(保留小數點后四位)。
【實驗二】探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結果如下：
醋酸濃度 (mol·L－1) | 0.001 0 | 0.010 00 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.83 |
（3）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是_________________。
（4）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度______(填“增大”“減小”或“不變”)。
【實驗三】探究溫度對醋酸電離程度的影響。
（5）要完成該探究，需要用pH計(或pH試紙)測定 ___________________________。
【醋酸電離的應用】
（6）通過實驗測定常溫下醋酸的Ka＝1×10－5，則0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝________。
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【題目】類推的思維方法在化學學習和研究中有時會產生錯誤的結論，因此類比推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列類推結論中正確的是（ ）
A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火
B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3
C．Cu與Cl2直接化合生成CuCl2；Cu與S直接化合也能得到CuS
D．CO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀
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【題目】“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 
2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問題：
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為________，其價層電子排布圖為________。
（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________。“摩爾鹽”的分解產物中屬于非極性分子的化合物是________。
（3）NH3的沸點比N2O的沸點________（填“高”或“低”），其主要原因是________。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為________，與CN—互為等電子體的單質的分子式為_________。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數之比為________。
（5）FeO晶胞結構如下圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數為________，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為________g/cm3。
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【題目】有關基本營養(yǎng)物質說法正確的是
A．淀粉和纖維素互為同分異構體
B．油脂沒有固定的熔沸點
C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應
D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
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