【題目】下列遞變情況中，正確的是
A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數依次減少
B. Si、P、S元素的最高正價依次降低
C. C、N、O的原子半徑依次減小
D. Li、Na、K的金屬性依次減弱
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的離子方程式：
（1）實驗室制備二氧化碳氣體
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應
（3）食鹽水與硝酸銀溶液反應
（4）氫氧化鈉溶液與硝酸的反應 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是
A. 純凈的液氨中，pN=7
B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)
C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g） 
H2O（g）+ CO（g）的平衡常數K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C（H2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C（CO2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是
A. 平衡時，乙中CO2 的轉化率大于60%
B. 平衡時，甲和丙中H2 的轉化率均是60%
C. 平衡時，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1
D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發生反應：MgSO4（s）+ CO（g）
MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測得反應過程中殘留固體的質量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 0 ～2min內平均反應速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B. 2 ～4min內容器內氣體的密度沒有變化
C. 該溫度下，反應的平衡常數為1.8
D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol
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【題目】在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發生反應：X(s)＋aY(g)
bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時Z的物質的量與通入Y的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A．平衡時Y的轉化率為×100％
B．向容器中再加入少量X，則Y的轉化率增大
C．再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數不變
D．保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°
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【題目】有關下列能量轉化的認識不正確的是（ ）
A. 植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能
B. 人類使用照明設備是將電能轉化為了光能
C. 生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發生的一些能量轉化更為合理、有效
D. 燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能
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