【題目】在SO3＋H2O=H2SO4反應中，反應前后發生改變的是( )
A.分子總數B.元素種類C.各元素化合價D.原子種類
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的密閉容器中，發生反應：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），達到平衡狀態時縮小容器容積，下列敘述不正確的是
A. 該反應的平衡常數不變 B. 平衡向正反應方向移動
C. SO3的濃度增大 D. 正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. b的一氯代物有5種
C. a、b和c均能和氫氣在一定條件下發生加成反應
D. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
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【題目】已知液氨能和NaH反應放出H2：NaH + NH3 =NaNH2 + H2↑，它也能和Na反應放出H2。據此下列說法中錯誤的是（ ）
A. 液氨和NaH反應中，液氨是氧化劑
B. 液氨和NaH反應生成的H2既是氧化產物又是還原產物
C. 液氨和Na反應產物中有NaNH2
D. 液氨和NaH或Na反應都屬于置換反應
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【題目】下列實驗操作與裝置均正確的是（ ）
A. 用甲裝置從青蒿中提取對治療瘧疾有特效的青蒿素
B. 用乙裝置配制酸堿中和滴定的標準液（0.1000mol/L HCl）
C. 用丙裝置從海帶灰中提取碘單質
D. 用丁裝置將含等物質的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸干得到明礬晶體
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【題目】碳族元素包括碳、硅、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛等，它們的單質及化合物廣泛應用于我們生活的各個領域。鍺和錫以前曾被用于半導體材料，鉛被用來制造蓄電池。碳族元素在化合物中只有鉛以低價形式存在時較穩定，其它元素在化合物中都是以高價形式存在比較穩定，回答下列問題：
I．（1）高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，請改寫成氧化物的形式_________________.
（2）實驗室用單質錫粉制取少量二氯化錫溶液，制取和保存的方法是(用文字敘述)_______________________________
（3）鉛有多種氧化物，寫出四氧化三鉛與濃鹽酸反應的離子方程式_____________________ .二氧化鉛在空氣中強熱會得到一系列鉛的其它氧化物。若把239g二氧化鉛強熱，當質量變為231g時，寫出反應的化學方程式____________________________.
II．CH4–CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
CH4–CO2催化重整反應為：CH4(g)+ CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)
已知：C(s)+2H2(g)= CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1 ②
2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1 ③
（1）有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
（2）若該反應在容積不變的絕熱容器中進行，能夠判斷該反應已達到平衡的是____（填標號）。
A.c(CO2)/c(H2)不再發生變化
B．氣體的密度不再發生變化
C．氣體的平均摩爾質量不再發生變化
D．每有8molC-H鍵生成的同時有4molH-H鍵的斷裂 E．容器的溫度不再發生變化
（3）T℃時，在體積為10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，此溫度下，該反應的化學平衡常數K=_______。
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【題目】某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾持儀器和加熱裝置已略去)，請回答下列問題：
（1）球形冷凝管的作用是____________，冷凝水從____________(填“a”或“b”)處進入。
（2）已知下列數據：
乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 98%濃硫酸 | |
溶點/℃ | 117.3 | 16.6 | -83.6 | |
沸點/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
又知溫度高于140℃時發生副反應：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
①該副反應屬于____________反應(填字母)。
a．加成反應 b．取代反應 c．酯化反應 d．消去反應
②考慮到反應速率等多種因素．用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應的最佳溫度范圍是____________(填字母)。
a．T<77.5℃ b．T>150℃ c．115℃<T<130℃
（3）反應結束后，欲從反應混合物中分離出乙酸乙酯，應使用的分離方法是____________(填操作方法名稱，下同)，所用到的主要儀器為____________，進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用____________的方法：在乙酸乙酯的同類物質的同分異構體中，有一種直鏈的酯在強堿條件下與新制氫氧化銅濁液混合加熱一段時間后，發現生成了磚紅色沉淀，請寫出的化學方程式________________________。
（4）若實驗所用乙酸質量為6.0g，乙醇質量為5.0g，得到純凈的產品質量為4.4g．則乙酸乙酯的產率是____________。
（5）乙二酸和乙二醇也能發生酯化反應，寫出生成環酯的化學反應方程式______________________。
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【題目】研究晶體的結構對化學新材料的發現有著重要的價值。
（1）晶胞中任一個原子的中心位置均可用稱之為原子分數坐標的三個分別小于1的數（x，y，z）來予以規定。某晶體的晶胞結構如圖所示，1號原子坐標為（0，0，0），2號原子坐標為（1/3，2/3，0），該晶體的化學式為___________，該晶胞參數為：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o； 3號原子坐標為_____________，列出上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距的計算式為_____________。（不必算出數值，但需要化簡）
（2）體心立方堆積的晶胞是個立方體，如果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為___________的一個原子。
（3）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO(x＜1)，若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10 m，則FexO中x＝__________(結果保留兩位有效數字)。
（4）鈣鈦礦晶體的結構如圖所示。假設把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被__________個氧離子包圍；鈣離子位于立方晶胞的體心，一個鈣離子被_____個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為__________。若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個鈦離子間最短距離為_______pm，鈦離子與鈣離子間最短距離為_______pm。
（5）鈦元素有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示F晶體的結構中，晶胞參數a=0.295nm，c=0.469nm，則該F晶體的密度為_____________ g· cm-3
(用NA表示阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可，不用化簡)。
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