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【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（）

A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2O C．S →SO2 D．Na →NaOH

【答案】A

【解析】

試題分析：A、Fe的化合價由＋3價→0價，化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故正確；B、H的化合價由0→＋1價，化合價升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故錯誤；C、S的化合價有0→＋4價，化合價升高，作還原劑，需要加入氧化劑才能實現，故錯誤；D、Na的化合價由0→＋1價，化合價升高，作還原劑，需要加入氧化劑才能實現，故錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol-1．

（2）一定條件下，將NO2與SO2以物質的量比為1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______。[不考慮N2O4（g）2NO2（g）的轉化]

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2

（3）測得上述反應平衡時NO2與SO2物質的量比為1：6，則平衡時SO2的轉化率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)

ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態肼和N2O4反應的熱化學方程式： ___________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：___________________________。

(2)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為_________________________。

②如圖2所示為電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為____________________。若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入________(填序號)。

a．CuO b．Cu(OH)2

c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物的是（　　）
A.CO
B.CaO
C.Fe2O3
D.SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣脫硫有很多方法

方法I：先用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再通入空氣氧化成(NH4)2SO4。

方法II：用Na2SO3溶液吸收S02，再經電解轉化為H2SO4。

據此回答以下問題：

（1）方法I中發生氧化還原反應的離子方程式__________。能提高方法I燃煤煙氣SO2中去除率的措施有__________（填字母）。

A．增大氨水濃度 B．增大燃煤煙氣的流速

C．事先去除燃煤煙氣中的二氧化碳 D．增大壓強

（2）采用方法II脫硫，燃煤煙氣中的二氧化碳能否與生成的NaHSO3溶液反應_______(說明理由)。已知H2SO3為的電離平衡常數為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。則NaHSO3溶液中含S元素粒子濃度由大到小的順序為_______。通過右圖所示電解裝置可將生成的NaHSO3轉化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的______(填“陰極”或“陽極”)。C為______（填物質名稱）。若將陰離子交換膜換成陽子交換膜，寫出陽極區域發生的電極反應______。