在無色溶液中，下列離子能大量共存的是
A．NH4＋、Na＋、SO42－、OH－ B．NH4＋、H＋、Cl－、CO32－
C．K＋、Mg2+、SO42－、Cl－ D．Cu2＋、NH4＋、NO3－、H＋
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（1）在硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反應混合體系SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態），根據圖示回答下列問題：| Kw |
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科目：高中化學 來源：非常講解·教材全解全析 高中化學 必修1 (山東版) 山東版 題型：022
在下列物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀，C是一種可溶于水的無色鹽．
回答下列問題：
(1)物質的化學式：A________、B________、C________、D________、E________F________．
(2)A與X溶液反應的化學方程式：________，B與X溶液反應的離于方程式：________．
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省許昌市五校高一第四次聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的六種常見元素。E的單質在C2中燃燒
的產物可使品紅溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的單質在C2中燃燒
可生成AC和AC2兩種氣體。D的單質是一種金屬，該金屬在AC2中劇烈燃燒生成黑、白兩
種固體。請回答下列問題：
⑴B的單質分子的電子式為 ；F3C4的化學式為 ；
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵寫出D在AC2劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學反應方程式
⑶A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B的氫化物沸點較低的是（寫化學式）____________；
B、C的氫化物分子結合H＋能力較強的是（寫化學式）______________，用一個離子
方程式加以證明____________________________。
⑷EC2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體BC，有關反應的離
子方程式為__________________________________________，由此可知BC2和EC2還
原性較強的是（寫化學式）______________________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省西安市高三第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：計算題
（1）在硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：
，反應混合體系SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態），根據圖示回答下列問題：
①反應
0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內的壓強 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡 移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質的量濃度
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若溫度為T1、 T2，反應的平衡常數分別為K1、K2 則K1 K2（填“>”、“<”或“=”），反應進行到D點狀態時，V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內含SO3 0．18 mol，則v(O2)= mol·L-1·min-1，若繼續通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡發生了移動，再次達到平衡后， mol<n（SO3）< mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）3沉淀。請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c(OH—）=
是水的離子積），則這兩種溶液可為 （填字母）。
②能體現出NaHCO3在反應中，HCO—3的水解程度小于電離程度的離于方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2011屆山西省太原市高三模擬（二）（理綜）化學部分 題型：填空題
已知A～N分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數比為1:3，且能與水反應得到兩種堿。反應①是實驗室檢驗某離予的方法，反應②是工業、生產N的重要反應。請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是 ，F的電子式是 。
（2）寫出反應①的離子方程式：
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產物主要是M不是L，其原因是
（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）。
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變為無毒的物質，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統稱為亞鉻酸銅。
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的
化學方程式： 。
（5）已知一定溫度（>100℃）下，反應②的平衡常數為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發生反應②，一段時間后L的濃度為0.4 mol/L，此時反應v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率
_。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數 （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。
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