【題目】已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、紅磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol紅磷轉變成相應物質的量白磷時，應是( )
A. 吸收29.2kJ熱量 B. 放出29.2kJ熱量 C. 放出7.3kJ熱量 D. 吸收7.3kJ熱量
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
A．該反應的化學方程式為3B+4D
6A+2C
B．反應進行到1 s時，v(A)=v(D)
C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)
D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
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【題目】反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一體積可變的密閉容器中進行。改變下列條件能增大化學反應速率的是( )
①增大C(s)的用量 ②將容器的體積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使容器內壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大�、荼３煮w積不變，充入水蒸氣�、奚邷囟�
A. ②⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥
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【題目】實驗室采用如下圖所示的裝置制取氯化銅（部分儀器和夾持裝置已略去）。
（1）C中試劑是____________。
（2）下列說法不正確的是______________。
A．玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中
B．E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫
C．要使B中產生氯氣，應先加熱圓底燒瓶，再滴加濃鹽酸
D．實驗中加熱的先后順序為：先加熱圓底燒瓶B，再加熱硬質玻璃管D
（3）寫出B 中反應的離子方程式___________________。
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【題目】已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。若再加入雙氧水，將發生反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成I2完全消耗．由于溶液中I-繼續被H2O2氧化，生成I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率。下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號 | 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） | 催化劑 | 溶液開始變藍時間（min） | ||||
0.1mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01mol·L-1 X溶液 | 0.1mol·L-1 雙氧水 | 0.1mol·L-1 稀鹽酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 無 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列問題：
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率的影響。
實驗2中m= ，n= 。
（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反應速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k為反應速率常數），則：
①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=__________min；
②根據上表數據可知，a、b的值依次為 和 。
（3）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率影響，在實驗中溫度不宜過高且采用水浴加熱，其原因是 。
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【題目】已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s） ΔH1 =a kJ/mol；
Hg（l）+1/2O2（g）= HgO（s） ΔH2 =b kJ/mol。
則反應：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l） △H3 中，△H3的值為
A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2
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【題目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數依次增大的4種主族元素。X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；元素Y 的原子最外層電子數是其內層的3倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質常溫常壓下為氣態。
回答下列問題：
（1）元素W在周期表中位于第 ________ 周期，第 ________ 族。
（2）從空氣中獲得的X元素單質的電子式： ________ 。
（3）比較Y與Z形成的簡單（單原子）離子的半徑相對大�。�________﹤ （用離子符號表示）。
（4）管道工人曾經用X的氫化物檢驗W單質是否泄漏。W單質能將X從其氣態氫化物中置換出來。試寫出該反應的化學方程式： ________ ；W單質泄漏時出現的現象是 ________ 。
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