【題目】下列反應中水只表現還原性的是
A. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO B. 2H2O
2H2↑+O2↑
C. 2F2+2H2O＝4HF+O2↑ D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烷烴的結構簡式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正確系統命名是( )
A. 2-乙基戊烷 B. 3-甲基己烷 C. 4-乙基戊烷 D. 2,2-二甲基戊烷
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【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示，試回答：
(1)0到a點之間的反應的離子方程式__________
(2)a到b點之間的反應的離子方程式__________
(3)b點之后的反應的離子方程式______________
(4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質的量之比為__________
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【題目】XYZWR是前三周期常見元素，T位于第四周期，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | 宇宙中最豐富的元素 |
Y | 其單質是空氣中最主要的成分 |
Z | 地殼中含量最高的元素 |
W | 其原子質量數為23，中子數為12 |
R | 其最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反應 |
T | 其單質在空氣中放置表面會變綠，其常見氧化物有兩種，為黑色和磚紅色 |
(1)YZWR四種元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)
(2)YX3的電子式為;X與Z形成一種18e-的分子，其結構式為_____________
(3)A是人體必需的常量元素，與W同主族，位于第四周期，其原子序數為___________
(4)R在元素周期表中的位置為___________
(5)T單質可與Y最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應，該反應的離子方程式為__________
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【題目】從海水中可以提取氯化鈉、溴、鎂等物質。
（1）上述流程中，分離出氫氧化鎂的操作方法是_____________。
（2）上述流程中，溴離子轉化為溴單質的離子方程式是_______________________。
（3）將溴單質（微溶于水、易溶于有機溶劑）從水溶液中分離出來的操作方法是_____，可加入的試劑是___（填字母）。
A. 四氯化碳 B. 苯 C. 汽油 D. 酒精
提取溴單質的操作步驟是：____→____→____→____→將塞上的凹槽對準漏斗上的小孔→_____。（填字母）
A. 分液 B. 檢漏 C. 裝藥品 D. 靜置 E. 振蕩
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【題目】有關遠洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是
A.可在船殼外刷油漆進行保護B.可將船殼與電源的負極相連進行保護
C.可在船底安裝鋅塊進行保護D.在海上航行時，船殼主要發生析氫腐蝕
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。
其正確的操作順序為___________ ⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為_________ g。要完成本實驗該同學應稱出_________ g NaOH。
（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發現其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。
A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶未干燥就用來配制溶液
D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長
E．定容后搖勻溶液，發現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平
F．定容時仰視刻度線
G．NaOH固體溶解后未經冷卻即轉移到容量瓶中
（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法
。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_________mol。
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【題目】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1
現有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
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