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【題目】下列物質中，摩爾質量最小的是(　　)

A. 10 mL H2O

B. 0.8 mol H2SO4

C. 54 g Al

D. 11.2LCO2

【答案】A

【解析】

如果用g/mol作單位，摩爾質量在數值上等于其相對原子質量或相對分子質量，則

A. 10 mL H2O的摩爾質量是18g/mol；

B. 0.8 mol H2SO4的摩爾質量是98g/mol；

C. 54 g Al的摩爾質量是27g/mol；

D. 11.2LCO2的摩爾質量是44g/mol；

因此摩爾質量最小的是水，答案選A。

練習冊系列答案

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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業上作施膠劑；食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發濃縮、__________、過濾、__________、干燥。

(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。

(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是_______________________，在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為(該條件下MnO4—轉化為Mn2＋)：________________。

(5)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO 可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質是_______________。

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【題目】把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處：

（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出 _____________；

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加 _____________；

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（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出 _____________；

（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為紀念 Dmitri Mendeleev 發明的元素周期表誕生 150 周年，聯合國將 2019 年定為“國際化學元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四種短周期元素分別位于三個周期，其原子的最外層電子數和原子半徑之間的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. a為氫元素

B. 原子半徑 c<d

C. b的最高價氧化物對應的水化物為強酸

D. a與 c組成的一種化合物中既含極性鍵又含非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為 78℃，易溶于水；乙醛的沸點為 20.8℃，易溶于水。

（1）乙醇催化氧化的化學方程是_________。

（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。

（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達到該溫度，可進行的操作是_________。

（4）實驗開始前，加熱銅網，觀察到的現象是_________，該反應的化學方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網處觀察到的現象是_________，此反應中，銅的作用是_________。

（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該反應_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。

（6）實驗結束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。

（二）化學興趣小組的同學們設計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產物（加熱儀器、夾持裝置已略

去）。

已知：乙醇的沸點為 78℃，易溶于水；乙醛的沸點為 20.8℃，易溶于水。

（1）乙醇催化氧化的化學方程式是___________。

（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。

（3）實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。

（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現象是___________；裝置C中能觀察到的現象是__________，由此得出的結論是_____________。

（5）裝置 E 的作用是________，能初步判定反應后有乙醛生成的依據是_____________。

（6）裝置 D中的藥品是__________，其作用是_________________。

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正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

反應①的ΔH1為________kJ·mol1。

（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

（3）對于可逆反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g), ΔH>0,達到平衡后，改變條件對平衡有何影響，回答下列問題：

①升高溫度，平衡__________移動（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”，下同）。

②加入固體碳，平衡________移動。

③加入水蒸氣，平衡_________移動。

④擴大容器體積，平衡_________移動。

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【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是

A. 裝置B、E中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

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C. 實驗結束后，先關閉分液漏斗的活塞，再熄滅酒精燈

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（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

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（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

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【題目】下列說法正確的是

A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離產生Na+、Cl-

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