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在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．S^2—、Al³^＋、ClO^－、Cl^－	B．K^＋、Mg²^＋、OH^－、NO₃^-
C．H^＋、Mg²^＋、SiO₃^2-、SO₄^2-	D．NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2-

解析試題分析：A、S^2—與ClO^－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B、Mg²^＋與OH^－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，錯誤；C、H^＋與SiO₃^2-反應(yīng)生成硅酸沉淀不能大量共存，錯誤；D、4種離子彼此不反應(yīng)，可以大量共存，正確，答案選D。
考點：考查離子反應(yīng)的大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(N_A表示阿伏加德常數(shù))

A．1molCu與足量硫反應(yīng)生成Cu₂S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N_A

B．R²⁺的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則ngR該價態(tài)的氧化物中含質(zhì)子數(shù)為

N_A

C．氯化鐵生成Fe(OH)₃膠體的離子方程式：Fe³^＋+3H₂O =Fe(OH)₃↓+3H^＋

D．在加入鋁片能生成氫氣的溶液中一定共存的離子組：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一離子方程式表示的是

A．稀鹽酸，Na₂CO₃溶液

B．氯化鋁溶液，氨水

C．碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水

D．溴化亞鐵溶液，氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示表示向KAl(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）隨氫Ba(OH)₂溶液體積（V）的變化

C．圖Ⅲ表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO₃的不飽和溶液

D．圖Ⅳ表示某可逆反應(yīng)生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，t時刻反應(yīng)正速率最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可溶性化合物A、B、C由下表中離子組合而成(每種離子只存在于一種化合物中)。

陽離子	Mg²^＋、Ag^＋、Na^＋
陰離子	NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－

現(xiàn)將等物質(zhì)的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H^＋、OH^－外還含有五種離子。則A的化學(xué)式不可能是（）
A．AgNO₃ B．Na₂SO₄ C．MgCl₂ D．MgSO₄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^－1的NaI溶液：K^＋、H^＋、

、

B．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液：K^＋、Na^＋、

、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液：K^＋、Na^＋、ClO^－、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1的氨水：Cu²^＋、Na^＋、

、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鈣溶液中通入CO₂氣體：Ca²^＋＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2H^＋

B．碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的鹽酸：

＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．Ca(ClO)₂溶液中通入過量的SO₂氣體：ClO^－＋SO₂＋H₂O=HClO＋

D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca²^＋＋

＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有一無色溶液，可能含有K^＋、Al³^＋、Mg²^＋、、Cl^－、、、中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是