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將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，計算所得溶液中溶質的質量分數？

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol Cu與含b mol HNO₃的溶液恰好完全反應，被還原的HNO₃的物質的量一定是

A．(b-2a)mol

B．

b mol

C．

a mol

D．2a mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應如下：
3Fe²^＋+ 2S₂O₃²^－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆²^－+2H₂O。下列說法正確的是（）

A．在反應中1molO₂氧化了3mol Fe²^＋

B．還原劑是Fe²^＋，氧化劑是S₂O₃²^－和O₂

C．每生成1mol Fe₃O₄，轉移3mol電子

D．當轉移1mol電子時，消耗56gS₂O₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣：
KMnO₄＋ HCl — Cl₂↑+ MnCl₂＋ KCl+ H₂O
（1）配平上述的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目（用雙線橋）
（2）其中還原劑是_______。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是____mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在一定條件下可以進行如下反應：H₂O +R₂O₈ⁿ^－+Mn²⁺→MnO₄^－+RO₄²^－+ H⁺(未配平)，又知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2，則R₂O₈ⁿ^－中n的值為。
(2)反應 2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O 可用于實驗室制取氯氣
①用雙線橋表示出該反應的電子轉移情況：
2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O
②在標準狀況下，該反應產生2.24 L Cl₂時，消耗氧化劑 mol，被氧化的物質的質量為 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有六種物質：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根據題意，可判斷出X是　　    （寫化學式）。
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：　                          ；
（3）當轉移的電子總數為a個時，氮氣物質的量變化了bmol，阿伏加德羅數常數為（用含a、b的代數式表示）                 。
（4）反應中被氧化產生了11．2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為　　

。