Question

鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能。工業上常用硫酸分解鐵鈦礦石來制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個反應：
①FeTiO₃＋2H₂SO₄=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O
②TiOSO₄＋2H₂O=H₂TiO₃↓＋H₂SO₄
③H₂TiO₃TiO₂＋H₂O
④TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄↑＋2CO↑
⑤TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti
(1)針對以上五個反應，下列敘述錯誤的是________。
A．反應①是非氧化還原反應
B．反應②生成了兩種酸
C．反應④中的TiO₂是氧化劑
D．反應⑤表現了金屬鎂比金屬鈦的還原性強
(2)鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析正確的是________。
A．鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬
B．金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜
C．鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應
D．鈦有很高的強度

Answer 1

(1)C　(2)B

(1)在反應①中沒有化合價的變化，反應②中，化學式H₂TiO₃符合酸的一般化學式，它是鈦酸的化學式。反應④中，鈦元素的化合價保持不變，氯氣是氧化劑，碳是還原劑，反應⑤，鎂是還原劑，鈦是還原產物，所以鎂的還原性強于鈦。
(2)題目中一開始就指出：鈦是一種活潑的金屬，但是鈦耐腐蝕性強，聯系金屬鋁的性質，鋁表面易形成致密的保護膜，阻止反應繼續進行，以此類推鈦，很容易選擇B。