【題目】關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是（ ）
A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料元素
B. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑
C. 在元素周期表的右上角可以尋找制備耐高溫和耐腐蝕的元素
D. 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系
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【題目】（1）某同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程示意圖如下，回答下列問題：
①實驗中玻璃棒的作用是_______。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。
（2）沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用____能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112.0LCH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出4448kJ的熱量。
①寫出CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為________。
②如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣，則反應(yīng)放出的熱量___4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學(xué)腐蝕造成的，發(fā)生腐蝕時鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液形成原電池。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極的電極反應(yīng)式________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) 
pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
②體系溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)
⑦體系的密度不再變化
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥
C．①③④⑤ D．③④⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)
(1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率，實驗裝置如圖所示：
實驗時儀器中的A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固體（催化劑） |
①盛放A溶液的儀器名稱_______，錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
②該實驗探究的是_____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是____(填實驗序號)。
(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是______
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【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 
2SO3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______（用百分?jǐn)?shù)表示）。（寫出計算過程）
（3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（寫出計算過程）
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【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)，2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________
(2)x＝________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(4)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。
A．壓強(qiáng)不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
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【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。
（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量： 。
（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量： 。
（4）在200°C、101 kPa時，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量： 。
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【題目】實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？_______________。
（2）實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行測定中和熱的實驗，為了把測量數(shù)據(jù)記錄下來，請你設(shè)計表格__________。
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【題目】W、X、Y、Z、M、G五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2，MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性。請回答下列問題:
（1）Y在元素周期表中的位置為___________；
（2） W、Y、Z、G形成的簡單離子的半徑大小順序是___________(用化學(xué)符號表示)
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有________ (任寫兩個)
（4）ZW的電子式為___________，W2Y2的電子式為______
（5）MY2和G2均能使品紅溶液褪色，常溫常壓下若將相同體積的MY2和G2氣體同時通入品紅溶液，請用相關(guān)離子方程式解釋原因________。
（6）已知
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是是___________ ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________ 。
（7）最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是___________ 。
A．N4屬于一種新型化合物 B．N4晶體熔點高，硬度大
C．相同質(zhì)量的N4的能量高于N2 D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ的能量
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