【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數比為（ ）
A.1：2
B.1：4
C.3：4
D.3：2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：
(1)氨氣的制備
現提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水
①該實驗條件下，氨氣的發生裝置應選擇上圖中的_____（填大寫字母）
②C的作用是_____。
③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。
(2)乙酸乙酯的制備
現提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液
①濃硫酸在該反應中的作用是_____________
②該實驗條件下，試管B內盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應結束的現象為_______
③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，除本身反應可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________
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【題目】在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（ ）
A.3：2
B.2：1
C.1：1
D.2：3
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【題目】一定溫度下，向一容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當反應進行10分鐘時達到平衡狀態，容器內壓強變為起始時的0.7倍。請回答下列問題：
（1）SO2的轉化率為______________________。
（2）從開始到10分鐘，用氧氣表示該反應的平均反應速率v(O2)=______________________。
（3）達到平衡時反應放出的熱量為______________________。
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【題目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數依次增大。A元素的核外電子數和電子層數相等，是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數為其內層電子數的2倍，D基態原子的s能級和p能級上電子數相等，E在短周期元素中第一電離能最小，X與D同主族，F在周期表的第八列。
（1）基態F原子的核外有_______種運動狀態的電子。基態F3+的最外層電子排布式是________。
（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的排列是_______(填元素符號)。
（3）A、B、D形成BA2D型分子，該分子的空間構型為________。
（4）BC-中B原子的雜化軌道類型是_______，該離子中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為_____。寫出一種與該分子互為等電子體的單質分子的結構式_______。
（5）E2X與E2D相比較熔點較高的是______(填化學式),原因是__________。
（6）奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體，無磁性,其晶胞為面心立方結構,如圖所示,則該物質的化學式為_______。若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。
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【題目】在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定條件下發生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H 已知CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）100℃時平衡常數為 ．
（2）圖中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：
（3）若100℃時該可逆反應的平衡常數是K1 ， 200℃該該可逆反應的平衡常數是K2 ， 則K1K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是 ．
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【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的前四周期元素，X核外未成對電子數有2個，與其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z是遺傳物質的組成元素之一；W內層電子數是最外層電子數的9倍；Q基態原子價層電子排布中成對電子數和未成對電子數相同，且成對電子數為最外層電子數的2倍。據此回答下列問題:
（1）Q的基態原子的價層電子排布式為___________________________。
（2）X、Y、Z、W四種元素中，電負性最大的是_________(填元素符號,下同)；同周期元素中，第一電高能介于Y和Z之間的有__________________。
（3）Y和W的氯化物熔點高的是______(填化學式)，原因是_____________________；與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號)。
（4）咖啡因對中樞神經有興奮作用，其結構簡式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的雜化類型有___________________。
（5）已知WX的密度為3.25g/cm3，單元晶胞邊長481pm，經計算可確定該單元晶胞中含有____個WX，說明在形成晶體時，半徑大的粒子先進行了_______方式的堆積，晶胞中距離W最近的X有_____個。
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