【題目】用分液漏斗可以分離的一組混合物是 （ ）
A. 溴苯和水 B. 乙酸乙酯和乙酸
C. 溴乙烷和乙醇 D. 乙醇和水
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【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是( )
A. 電解時以精銅作陽極
B. 電解時陰極發生氧化反應
C. 粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－===Cu2＋
D. 電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
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【題目】下列有關組成生物體化學元素的論述中，正確的是（ ）
A. 在組成生物體和無機自然界的化學元素中，碳元素的含量最高
B. 人、動物與植物中所含的化學元素種類差異很大
C. 組成生物體的化學元素在無機自然界中都可以找到
D. 不同生物體內各種化學元素的含量比例基本相同
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【題目】在恒溫恒容的容器中，發生反應：H2(g)+CO(g)
C(s)+H2O(g)。初始時加入平均相對分子質量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為16，下列說法中不正確的是( )
A．反應前后氣體的壓強之比為4：3
B．反應前后氣體的密度之比為15：16
C．H2與CO的轉化率相等，均為50%
D．若H2與CO按8：5體積比混合，則反應前后混合氣體的平均相對分子質量不變
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【題目】食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益，其分子結構如圖所示。下列說法不正確的是
A．油酸的分子式為C18H34O2
B．油酸可與氫氧化鈉溶液發生中和反應
C．1 mol油酸可與2 mol H2發生加成反應
D．1 mol甘油可與3 mol油酸發生酯化反應
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【題目】
硫酸
分子式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的質量分數：98%
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為 。
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.4 mol·L-1的稀硫酸，該學生需要量取 mL上述濃硫酸進行配制。
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是 （填編號），配制過程中還缺少的儀器是 。（填寫儀器名稱）
①玻璃棒； ②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是 （填序號）。
①定容時俯視觀察
②定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移
④容量瓶使用時未干燥
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【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由下圖所示，影響產生氫氣反應速率的因素是
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A．①④ B．③④ C.②③ D．①②③
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中錯誤的是
A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數為2NA
B．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋數為0.1 NA
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