【題目】使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液偏高的是
A. 定容時，俯視容量瓶的刻度線
B. 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C. 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
D. 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
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【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A. Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑
B. 二氧化碳氣體能造成溫室效應(yīng)
C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣
D. 晶體硅是制取光導纖維的主要材料。
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【題目】元素X的原子有3個電子層，最外層電子數(shù)是5。這種元素位于周期表
A.第4周期ⅢA族B.第4周期 ⅦA族
C.第3周期ⅤB族D.第3周期ⅤA族
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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
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【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示：
(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。
(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為_______________。
(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________________。
(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有
鍵的數(shù)目為____________mol。
(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。
(6)已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學式是_____________。
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【題目】用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是
A.冬天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)
B.冬天，粉末狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)
C.夏天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)
D.夏天，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效、安全的消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸和NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖所示。
請回答下列問題:
（1）ClO2中Cl的化合價是________________________。
（2）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：____________________________。
（3）NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)反應(yīng)的化學方程式NCl3+3H2O+6NaC1O2＝6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______；若產(chǎn)生11.2L(標準狀況)NH3，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為___NA。
（4）二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe3+和Mn2+，寫出C1O2將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式(C1O2反應(yīng)后的產(chǎn)物為Cl-)：_________________。
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【題目】下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（ ）
A.硫酸 氫氧化鈉B.碳酸 碳酸鈉
C.食鹽 酒精D.氫氧化鈉 醋酸
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