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（13分）A是一種常見金屬，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反

應(yīng)中其它產(chǎn)物未列出）:

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將3.2g硫粉和16.8g鐵粉混合均勻后放入試管里加熱，充分反應(yīng)，冷卻，再加入足量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體體積（S.T.P）是

A． 6.72 L

B．3.36 L

C． 2.24 L

D．以上都不對

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質(zhì)的量分數(shù)為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。
（1）用粒子符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）：

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Cu²⁺時，則b的取值范圍為（用a、x表示）
（3）當(dāng)x=0．5時，溶液中Fe³⁺和 Fe²⁺的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共生成672毫升NO氣體，求a和b的值。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是

A．加入HNO₃將Fe²⁺氧化成Fe³⁺,再加水稀釋至pH4-5

B．向溶液中通入Cl₂,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5

C．向溶液中通入Cl₂,在通入NH₃調(diào)節(jié)至pH4-5

D．向溶液中通入H₂O₂, 再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進行了下列實驗：（1）用如圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成

高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應(yīng)）。

①反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)________時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應(yīng)。
②寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
③實驗中石棉絨的作用是。
（2）為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設(shè)計了如下實驗：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成氣體的體積，計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①收集并測量氣體體積應(yīng)選圖中的________裝置。

②稱取0．24 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0．088 g/L，最好選用______規(guī)格的量筒（選填字母序號）。

A．100 mL	B．200 mL
C．500 mL	D．1 000 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻[Cr₂O₇²^－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol　

B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質(zhì)量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol　

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu、Fe²^＋、Fe³^＋和Cu²^＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是( )

A．Cu、Fe³^＋

B．Fe²^＋、Fe³^＋

C．Cu、Cu²^＋

D．Cu、Fe²^＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某1.2 mol ·L^-1 Fe₂ (SO₄)₃和2.4 mol·L^-1 CuSO₄的混合溶液100 mL，最多能溶解鐵粉的物質(zhì)的量為

A．0.30 mol

B．0.36 mol

C．0.48 mol

D．0.56 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）化學(xué)實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。
（1）下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是（填序號）。
a.用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)
b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO₃^2-離子的濃度。
甲組方案：

試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的試劑X為      （填字母序號），生成SO₄^2-主要的離子方程式為                                                          。
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。
乙組方案：
i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；
ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
iii.記錄數(shù)據(jù)，計算。
③乙組設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號）

（3）某同學(xué)制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是，你認為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是。
（4）用下圖裝置進行CO₂性質(zhì)的有關(guān)實驗。

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是。
②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系。

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