【題目】在制蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是
A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石
B. 冷水從冷凝管下口入，上口出
C. 冷水從冷凝管上口入，下口出
D. 收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分液體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、有機(jī)合成等領(lǐng)域。
（1）鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr3+基態(tài)核外電子排布式為__________。
（2）AlCl3可做反應(yīng)
的催化劑。
①乙酸酐分子中發(fā)生sp3雜化的原子有_____個。
②1mol對甲基苯乙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。
③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>________。
④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為_____，AlCl3可與Cl-形成AlCl4-，與AlCl4-互為等電子體的分子為_______。
（3）某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知。n=_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是( )
A．X2為0.2 mol·L-1
B．Y2為0.45 mol·L-1
C．Z為0.35 mol·L-1
D．Z為0.4 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，這五種元素的相關(guān)信息如下：
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 其中一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代 |
Y | 原子核外電子有7種不同的運(yùn)動狀態(tài) |
Z | 地殼中含量最高的元素 |
W | 價電子排布式為(n＋1)sn(n＋1)pn＋2 |
R | 基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子 |
(1)基態(tài)R原子的電子排布式為______________________________________。
(2)Y2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________________。
(3)X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號表示)，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素X的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的主要原因是_____________。
(4)元素Z、W組成的微粒WZ42-的空間構(gòu)型是______，其中W原子的雜化軌道類型為________。
(5)已知Z、R能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________；若相鄰的Z原子和R原子間的距離為a cm，設(shè)阿伏加德常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中三個電解裝置中都盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的 CuSO4 溶液，通電一段 時間并且通過的電量相同時， CuSO 4 溶液物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是
A. ② > ③ > ① B. ① > ② > ③
C. ② = ③ > ① D. ① = ② = ③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)，以下做法不正確的是( )
A. 集中處理廢舊電池，以防止重金屬污染
B. 食用含鐵豐富的食物，可預(yù)防缺鐵性貧血
C. 使用加碘食鹽，可預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大
D. 大量使用食品添加劑，可使食品營養(yǎng)更豐富
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可以說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是( )
的溶解度比
的大 
的氧化性比
的強(qiáng)
的酸性比的強(qiáng) 
比穩(wěn)定
氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子
能與鐵反應(yīng)生成
，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
可以從溶液中置換出S 
同濃度的HCl和的水溶液，前者酸性強(qiáng)
或
還原性比
或
弱
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（ ）。
A.原子半徑比陰離子半徑小
B.原子半徑比陰離子半徑大
C.原子半徑比陽離子半徑小
D.帶正電荷多的陽離子比帶正電荷少的陽離子半徑大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)
2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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