Question

有十種物質：①鉀鈉合金②鎂鋁合金③純堿粉末④氫氧化鈉固體⑤濃鹽酸⑥純硫酸⑦水晶⑧明礬⑨碳納米管（石墨）⑩氫氧化鐵膠體
（1）上述物質中，在給定狀態下，能導電的是______．
（2）上述物質用途十分廣泛，如鎂鋁合金可用于火箭、飛機、輪船等制造業，鉀鈉合金是原子反應堆的導熱劑，水晶可以做裝飾品，明礬可用作凈水劑，明礬溶于水的電離方程式為______．
（3）取一小塊鎂鋁合金，加入到氫氧化鈉溶液中，發生反應的離子方程式為______．
（4）用普通硅石與焦炭反應，制備粗硅的化學方程式為______．
（5）取0.84g NaHCO₃和1.06gNa₂CO₃的混合物，將其配成1L溶液，取100mL溶液，然后用0.10mol/L稀鹽酸進行滴定，以生成物的物質的量為縱坐標，鹽酸的體積為橫坐標，請繪出溶液中NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCl的物質的量隨鹽酸體積變化的曲線圖．（曲線用化學式標明）

Answer 1

（1）存在自由移動的離子或自由移動的電子，則能導電，則①②⑨中存在自由電子，能導電，而⑤中有自由離子，能導電，故答案為：①②⑤⑨；
（2）明礬溶于水電離生成鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，故答案為：KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
（3）鎂鋁合金，加入到氫氧化鈉溶液中，只有Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）硅石與焦炭反應生成Si和CO，化學反應為SiO₂+2C

高溫 .

Si+2CO，故答案為：SiO₂+2C

高溫 .

Si+2CO；
（5）0.84g NaHCO₃和1.06gNa₂CO₃的物質的量是0.01mol，鹽酸先于碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當全部生成碳酸氫鈉，再與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳曲線圖為，故答案為：．