【題目】化學與社會、生產和生活密切相關。下列說法錯誤的是
A.科學家在室溫下將氣態(tài)二氧化碳轉化為固體碳材料，該變化是化學變化
B.中國天眼用到碳化硅，芯片用到高純硅，石英玻璃用到硅酸鹽
C.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機金屬材料
D.看電影時，我們可以看到放映機投射的光柱，這是氣溶膠發(fā)生的丁達爾現象
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)相鄰的兩個或多個原子之間 ,叫作化學鍵。通常,主族元素中活潑的 和活潑的 相互化合時分別失去和得到電子,形成具有稀有氣體元素原子結構的 離子和 離子。這些離子之間除了有相互吸引的作用外,還有 和 、 和 之間的相互排斥作用。當兩種離子之間接近到一定距離時, 和 作用達到了平衡,于是就形成了穩(wěn)定的化學鍵。這種由 間通過 所形成的化學鍵叫作離子鍵。
(2)寫出下列物質的電子式:
①氟化鈣 ;
②溴化鉀 ;
③硫化鈉 ;
④氧化鈣 。
(3)用電子式表示下列離子化合物的形成過程:
①氧化鈉 。
②氯化鎂 。
③硫化鈉 。
④氯化銣 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（雙選）如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）
A．Y元素的非金屬性是表中所列元素中最強的
B．X的最高正價可能為＋6價
C．W的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可能相等
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用鋅與稀硫酸反應制取H2 ． 欲使產生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ）
A.加水稀釋
B.加少量NaOH溶液
C.降低溫度
D.鋅片改為鋅粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、T、V為5種短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如圖所示。這3種元素原子序數之和是41,X和T在不同條件下反應,可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。V單質在Z單質中燃燒產生蒼白色火焰,產物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅,則:
(1)5種元素的元素符號分別是X_______,Y_______,Z ,T ,V 。
(2)Y的原子結構示意圖是__________________。
(3)T、X形成化合物T2X與T2X2的化學方程式分別為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題：
①600K時，Y點甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）
②從Y點到X點可采取的措施是____________________________。
③有同學計算得到在t1K時，該反應的平衡常數為8.1mol·L－1。你認為正確嗎？請說明理由 。
（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：
序號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H2)＝ ；實驗溫度T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。
（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現用如下圖所示裝置模擬上述過程， 除去甲醇的離子方程式為 。
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【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】
己知銅的配合物A(結構如下圖1)。請回答下列問題:
(l)Cu的簡化電子排布式為_____________。
(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________________。其中氮
原子的雜化軌道類型為_____________________。
(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目
之比是_____________； N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O
的電子式為____________________。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的鍵角___________1200(選填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能與水形成氫鍵，請在圖2中表示出來___________。
(5)立方氮化硼(如圖3)與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為__________；結構化學上用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，圖4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐標參數分別有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。
已知：①
H=180.5kJ·
②C和CO的燃燒熱（H）分別為-393.5kJ·和-283kJ·
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=_________kJ·
（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。
①CO在0—9min內的平均反應速率
=__________ mol·L-1·
（保留兩位有效數字）；第12min時改變的反應條件可能為_________。
A.升高溫度 B.加入NO
C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應在第18min時又達到平衡狀態(tài)，此時
的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數K=____________（保留兩位有效數字）。
（3）通過人工光合作用能將水與燃煤產生的轉化為HCOOH和
。已知常溫下0.1mol·
的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數Ka=__________。
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