【題目】丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發生的化學反應有（ ）
①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代
A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為0.8NA
B．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA
C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數為0.05NA
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【題目】設NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A．3g甲醛所含碳原子數為0.2NA
B．1mol CH3OH分子含有的電子總數為18NA
C．44gC3H8中含有共價鍵的數目為11NA
D．17g羥基中含有的電子數為10NA
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【題目】（12分）NaCN為劇毒無機物。某化學興趣小組查閱資料得知，實驗室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進行統一解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，根據要求回答問題：
實驗Ⅰ.硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）的制備
已知Na2S2O3·5H2O對熱不穩定，超過48℃即開始丟失結晶水。現以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應原理為：
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+S
Na2S2O3
（1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入_____________（填以下選擇項的字母），并按上圖安裝好裝置，進行反應。
A．稀鹽酸 B．濃鹽酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸
從以上反應可知Na2S 與Na2CO3的最佳物質的量比是___________________。
（2）pH小于7即會引起Na2S2O3溶液的變質反應，會出現淡黃色混濁。反應約半小時,當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。如果SO2通過量，發生的化學反應方程式為____________________.
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O35H2O的歩驟為
為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾， 操作②是________；操作③是抽濾、洗滌、干燥。
Ⅱ.產品純度的檢測
已知：Na2S2O35H2O的摩爾質量為248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是______________
Ⅲ.有毒廢水的處理化學興趣小組的同學在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護用具以及老師的指導下進行以下實驗：
向裝有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應物恰好完全反應，但沒有明顯實驗現象，取反應后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應方程式_________________。
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【題目】1，4—環己二醇是一種重要的化工原料，它可通過下列路線合成：
（1）反應③、⑥的反應類型分別是____、____。
（2）有機物C按照系統命名，其名稱是：____，D中的官能團名稱是____。
（3）寫出反應⑧的化學方程式為____。
（4）環己烷的一種同分異構體W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，寫出其結構簡式____，W是否具有順反異構____。（填”是“或”否“）
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【題目】 按系統命名，有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是 （ ）
A．1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．3,4-二甲基戊烷 D．2,3-二甲基戊烷
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【題目】(14分)下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為 。
（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號) 。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是 。
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為 。Q與水反應的化學方程式為 。
（5）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式 。
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為 ，生成硫酸銅物質的量為 。
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【題目】Ⅰ如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
（1）B中Sn極上出現的現象________________；
（2）C中Zn片上的電極反應式為____________________；
（3）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_______________。
Ⅱ（4）若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，如圖，一段時間后，兩電極質量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質的量為_______________。
Ⅲ下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：
（5）甲裝置中通入CH4的電極反應式為_____________________，
（6）從能量轉化的角度分析，乙池是_____轉化為_________的裝置。
（7 ）一段時間，當丙池中產生112 mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的物質的量濃度為________________。（己知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。
（8）若要使丙池恢復電解前的狀態，應向丙池中通入_______（寫化學式）。
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【題目】下列說法正確的是( )
A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水
B．海水淡化蒸餾法的成本最低
C．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等
D．以上說法都正確
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