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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

較活潑的金屬鋅與不同濃度的HNO₃反應(yīng)時(shí)，可得到不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物。如果起反應(yīng)的鋅和HNO₃的物質(zhì)的量之比為4 ∶10，則HNO₃的還原產(chǎn)物可能為(　　)

A．NO₂

B．NO

C．N₂O

D．NH₄NO₃

根據(jù)電子得失總數(shù)相等，4 mol Zn失去8 mol電子生成4 mol Zn²^＋，如果HNO₃的還原產(chǎn)物中有兩個(gè)變價(jià)氮原子，每個(gè)氮原子得到4個(gè)電子，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)為＋5＋(－4)＝＋1，可能是N₂O。如果HNO₃的還原產(chǎn)物中只有一個(gè)變價(jià)的氮原子，這個(gè)氮原子得到8個(gè)電子，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)為＋5＋(－8)＝－3，可能是NH₄NO₃。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根據(jù)題意完成第27~30題：
27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：___________→___________（填化學(xué)式）。
28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
29．已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：
。
30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測(cè)得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知溶液中：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂> SO₄²^－。
在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，試回答下列問題：
(1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________；
反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)當(dāng)溶液中的I^－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO₃為_____________mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為
____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol Cu與含b mol HNO₃的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量一定是

A．(b-2a)mol

B．

b mol

C．

a mol

D．2a mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂O +R₂O₈ⁿ^－+Mn²⁺→MnO₄^－+RO₄²^－+ H⁺(未配平)，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R₂O₈ⁿ^－中n的值為。
(2)反應(yīng) 2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
①用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl₂時(shí)，消耗氧化劑 mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

24ml 0.05mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好與20ml 0.02mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　　）

A．+5

B．+2

C．+4

D．+3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是　　    （寫化學(xué)式）。
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　                          ；
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量變化了bmol，阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）                 。
（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為　　

。