Question

在298 K、1.01×105Pa下，將22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750 mL中充分反應，

測得反應放出x kJ的熱量。已知該條件下，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ）

A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

 

Answer 1

CD

【解析】根據碳元素和鈉元素守恒，第一種情況反應的方程式為2CO2＋3NaOH=Na2

CO3＋NaHCO3＋H2O，可得熱化學方程式①：2CO2(g)＋3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－4x kJ·mol－1；同理得第二種情況的熱化學方程式②：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝－y kJ·mol－1。利用蓋斯定律，①－②得CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1。