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．用兩支惰性電極插入500mL AgNO₃溶液中，通電電解。當電解液的c（H^＋）從1×10^－⁶mol·L^－¹變為1×10^－³mol·L^－¹時（設電解時陰極沒有氫氣析出且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計），電極上析出銀的質量約是（）

A．27mg

B．54mg

C．108mg

D．216mg

c（H^＋）從1×10^－⁶mol·L^－¹變為1×10^－³mol·L^－¹時，1×10^－⁶mol·L^－¹太小可忽略不計。 4AgNO₃ ＋ 2H₂O

  4Ag ＋ O₂↑＋ 4HNO₃
4×108g               4
x           1×10^－³mol·L^－¹×0.5L
解之，得：x ＝ 54mg

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后（）

A．溶液的pH增大	B．Na⁺和的濃度減小
C．溶液的濃度增大	D．溶液的濃度不變，有晶體析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將質量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后將電源反接，以電流`強度為2A繼續通電10min。試回答：
（1）銅電極和鉑電極質量為橫坐標，時間為縱坐標，分別作出銅電極、鉑電極的質量和時間的關系圖。
（2）上述過程中發生的現象是：銅電極                             ；
鉑電極                               。
（3）最后時刻兩電極的電極反應式：
銅電極                                 ；
鉑電極                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，裝置B部分盛有1 L 2 mol/L Na₂SO₄溶液，裝置A部分盛有1 L 2 mol/L AgNO₃溶液。通電后，濕潤的KI淀粉試紙的C端變藍色，試回答下列問題：

⑴A中發生反應的化學方程式為                                                 。
⑵在B中觀察到的現象是                                                   。
⑶室溫下，若從電解開始到時間為T時，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標準狀況），若電解過程中無其它副反應發生，且溶液體積變化忽略不計，則在時間T時，A溶液的c（H^＋）為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板有無色無臭的氣體放出，符合條件的是（）

	a極板	b極板	x極板	溶質
A	鋅	石墨	負極	CuSO₄
B	石墨	石墨	負極	NaOH
C	銀	鐵	正極	AgNO₃
D	銅	石墨	負極	CuCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Pt作電極，電解串聯電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200 mL0.3 mol／L NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol／L的AgNO₃溶液，當產生0．56L(標準狀況)Cl₂時停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合，混合液的pH為(假設：電解過程中電解產物不發生其他變化，混合后溶液的總體積為500ml。)

A．1.4

B．5.6

C．7

D．12.6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業上制取氯氣大多采用電解食鹽水的方法，以此為基礎的工業稱為“氯堿工業”，它是化工工業的一個重要支柱．電解氯化鈉溶液時，兩電極上分別產生氯氣和氫氣，并在溶液中生成氯化鈉，該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
某小型氯堿廠采用電解氯化鈉溶液的方法生產氯氣、氫氣和氫氧化鈉．該工廠平均每天生產80%的氫氧化鈉15t．試問：
（1）該工廠平均每天至少需要多少噸的氯化鈉？
（2）理論上，該工廠平均每天生產標準狀況下的氯氣的體積為多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極在一定溫度下電解某Na₂SO₄飽和溶液，當兩極共產生標準狀況下67.2L氣體時，從溶液中析出64.4gNa₂SO₄?10H₂O晶體．則剩余溶液的溶質質量分數約是（　　）

A．64.7%

B．47.5%

C．32.2%

D．28.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO₄溶液，反應一段時間后：
①當電路中通過0.01電子時，甲池中的______棒上析出Cu，其質量為______g．
②在乙池中陽極的電極反應式是______．
（2）若兩池中均盛放100ml0.1mol/LNaCl溶液．
①寫出甲池中正極的電極反應式______
②寫出乙池中總反應的離子方程式______
③當電路通過0.01mol電子時，不考慮溶液體積變化，常溫下乙池溶液的pH=______．

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