【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是
A.氧化還原反應的本質是元素化合價發生變化
B.物質所含元素化合價降低的反應是氧化反應
C.置換反應一定屬于氧化還原反應
D.化合反應和分解反應不可能是氧化還原反應
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【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的①—⑥六種元素，回答下列問題：
族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
（1）畫出元素④的原子結構示意圖__________；
（2）元素①形成的最簡單有機物的化學式是__________；
（3）表中所列元素中非金屬性最強的元素是__________（填元素符號）
（4）元素⑤形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式是__________；
（5）元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。
（6）表中所列元素中金屬性最強的元素是__________（填元素符號）
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【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
（1）D中的含氧官能團名稱為________________（寫兩種）。
（2）F→G的反應類型為________________。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式________________。
①能發生銀鏡反應；
②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中只有4種不同化學環境的氫。
（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式____________。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖________。（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下，5.6LHF中含有電子數為2.5NA
B. 50g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為3NA
C. 1 molNa2O2固體中含陰離子總數為2NA
D. 0.1 molH2和0.1 mol I2 于密閉容器中充分反應，其分子總數為 0.2 NA
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【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）
A.K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－→H2↑
B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D.K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體
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【題目】芳香族化合物 A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A 有如下轉化關系：
已知以下信息：
①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②
③
回答下列問題：
（1）A生成B的反應條件為：____________，由D生成E的反應類型為____________。
（2）F所含官能團的結構簡式為___________________ 。
（3）K的分子式為_________，由H生成I的反應方程式為______________________________。
（4）J為一種具有3個六元環的酯，則其結構簡式為______________________。
（5）F的同分異構體中，屬于芳香族化合物且能與NaHCO3反應生成CO2的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6:2:1:1的為_________________________寫出其中一種結構簡式）。
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【題目】煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農業生產中。
（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為。該反應在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發進行。
（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發生反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質的濃度如下表所示：
時間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10～20min內，N2的平均反應速率v(N2)=。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是填字母序號)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．適當縮小容器的體積
（3）研究表明：反應CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1 ， 在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為。
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【題目】由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，兩個中心離子鉑的化合價是（ ）
A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
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